Question

【题目】25℃时，50mL 0.10mol/L的醋酸中存在着如下平衡：CH3COOH CH3COO―+H＋。若分别作如下改变，对上述平衡有何影响

（1）加入少量冰醋酸，平衡将_______________________，溶液中c(H＋)将________________；

（2）加入一定量蒸馏水，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________；

（3）加入少量0.10mol/L盐酸，平衡将________________，溶液中c(H＋)将_________________；

（4）加入20 mL 0.10mol/L的NaOH溶液，平衡将__________________，溶液中c(H＋)将__________________。

Answer 1

【答案】右移 增大 右移 减小 左移 增大 右移 减小

【解析】

醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+平衡，根据平衡移动原理分析解答各题。

（1）加入少量冰醋酸，CH3COOH分子浓度增大，平衡将向电离方向移动；酸性增强，所以溶液中c(H+)增大，但电离程度减小；

本题答案为：右移，增大；

（2）加入一定量蒸馏水，溶液稀释，平衡将向电离方向移动；电离程度增大，H+离子数目增多，但由于体积增大，溶液中c(H+)将减小；

本题答案为：右移，减小；

（3）加入少量0.10 molL-1盐酸，由于HCl电离出H+，会抑制醋酸电离，平衡将向离子结合成分子的方向移动；由于加入了强酸，溶液中c(H+)将增大；

本题答案为：左移，增大；

（4）加入20mL 0.10 molL-1NaOH 溶液，OH-和H+反应，使溶液中的c(H+)减小，平衡将向电离方向移动；

本题答案为：右移，减小。