题目内容
19．下列说法正确的是（ ）| A． | 0℃101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NA | |
| B． | 将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NA | |
| C． | 标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA | |
| D． | 常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA |
分析 A、0℃、l0lkPa是标准状况，依据n=$\frac{V}{22.4}$计算物质的量，结合氦气是单原子分子计算质子数；
B、将1molCO2通入Na2O2增重的是1molCO的质量，转移1mol电子；
C、标况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，根据物料守恒来分析；
D、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合氮气分子结构中含有三个共价键．
解答 解：A、0℃、l0lkPa是标准状况，22.4L氦气的物质的量为1mol，由于氦气是单原子分子，故含有的质子数为2NA，故A错误；
B、将1molCO2通入Na2O2增重的是1molCO的质量，转移1mol电子，故当增重ag时，转移的电子的物质的量n=$\frac{a}{28}mol$，即$\frac{a}{28}$NA个，故B错误；
C、标况下，2.24L氨气的物质的量为0.1mol，溶于水后，氮原子的存在形式有NH4+和NH3•H2O，根据物料守恒可有：N（NH4+）+N（NH3•H2O）=0.1NA，故C正确；
D、14g氮气的物质的量为0.5mol，而氮气分子结构中含有三个共价键，故14g氮气所含共价键数目即共用电子对为0.5mol×3×NA=1.5NA，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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9．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）
| A． | 1mol•L-1的醋酸溶液中c（H+）=0.01mol•L-1 | |
| B． | 醋酸以任意比与H2O互溶 | |
| C． | 10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 | |
| D． | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
10．某种药物合成中间体结构简式为：
，有关该物质的说法不正确的是（ ）
，有关该物质的说法不正确的是（ ）| A． | 属于芳香族化合物 | |
| B． | 能发生消去反应和酯化反应 | |
| C． | 1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH | |
| D． | 能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应 |
7．
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）
氨作为一种富氢化合物，具有各种优点，特别是氨有着良好的产业基础，价格低廉，氨作为燃料电池燃料具有很大的发展潜力．氨氧燃料电池示意图，下列说法正确的是（ ）| A． | NH3分子内可以形成氢键，故NH3很容易液化 | |
| B． | a电极的电极反应式为：NH3-5e-+5OH-═NO+4H2O | |
| C． | 正极消耗标准状况下空气2.24L时，电池中转移的电子数目为0.4NA | |
| D． | 反应过程中，K+向b极移动．一段时间后，电解质溶液的pH将减小 |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓ | |
| B． | 向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O | |
| C． | 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应，证明过氧化氢具有还原性：2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
| D． | 少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32- |
酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子．