题目内容
4.在一密闭容器中充入一定量的H2和N2,经测定反应开始后3s末的υ(H2)=O.3mol/(L•s),则3s末NH3的浓度为( )A. | 0.45mol/L | B. | 0.6mol/L | C. | O.9mol/L | D. | 1.2mol/L |
分析 利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NH3),再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度.
解答 解:发生反应N2+3H2?2NH3,3s内氢气的平均速率:ν(H2)=0.3mol/(L•s),
利用速率之比等于化学计量数之比计算v(NH3),则v(NH3)=$\frac{2}{3}$×ν(H2)=$\frac{2}{3}$×0.3mol/(L•s)=0.2mol/(L•s),
故3s末NH3的浓度为0.2mol/(L•s)×3s=0.6mol/L,
故选B.
点评 本题考查反应速率的有关计算,比较基础,注意对公式的理解与灵活运用.
练习册系列答案
相关题目
14.0.1mol/L NH4Cl溶液中,由于NH4+的水解,使得c (NH4+)<0.1mol/L.如果要使c (NH4+)更接近于0.1mol/L,可采取的措施是( )
A. | 加入少量氢氧化钠 | B. | 加入少量盐酸 | ||
C. | 加入少量水 | D. | 加热 |
12.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是( )
A. | 不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛 | |
B. | 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上硼酸 | |
C. | 酒精灯着火时可用水扑灭 | |
D. | 配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸 |
19.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液:①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液,下列说法不正确的是( )
A. | ①和②等体积混合后的溶液:c(H+)═c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
B. | ①和③等体积混合后的溶液pH约为9.7:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | ①和③等体积混合后的溶液:c(H+)+c(NH4+)═c(OH-)+c(NH3•H2O) | |
D. | ①和体积为V的③混合后的溶液呈中性:混合后的溶液体积小于2V |
9.醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )
A. | 1mol•L-1的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol•L-1 | |
B. | 醋酸以任意比与H2O互溶 | |
C. | 10mL 1mol•L-1的醋酸溶液恰好与10mL 1mol•L-1的NaOH溶液完全反应 | |
D. | 醋酸溶液的导电性比盐酸弱 |
16.下列说法正确的是( )
A. | 含有共价键的化合物必是共价化合物 | |
B. | 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 | |
C. | 化学变化过程,一定会破坏旧的化学键,同时形成新的化学键 | |
D. | 液态氯化氢中存在H+和Cl-,所以能导电 |
13.向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后,将溶液蒸干并进行灼烧,最后所得的固体物质是( )
A. | NaCl和KCl | B. | KCl和NaBr | C. | NaCl和KI | D. | NaCl、KCl和I2 |
14.下列离子方程式书写正确的是( )
A. | 向硫化钠中加入少量氯化铁S2-+2 Fe3+═2 Fe2++S↓ | |
B. | 向Na2FeO4溶液中通入氧气和少量亚硫酸溶液10H++2 FeO42-+SO32-+O2═2Fe3++SO42-+5H2O | |
C. | 用盐酸酸化的高锰酸钾溶液与过氧化氢反应,证明过氧化氢具有还原性:2 MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O | |
D. | 少量SO2通入苯酚钠溶液中2C6H5O-+SO2+H2O═C6H5OH+SO32- |