Question

【题目】下列方程式书写正确的是(　　)

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

B. HF与NaOH溶液反应：H＋(aq)＋OH－(aq) = H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

C. 1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，其热化学方程式：2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (l) ΔH = —142．9　kJ·mol-1

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4===Na＋＋H++ SO42-，故A错误；

B. HF是弱酸，电离还要吸收热量，所以该反应ΔH＞－57.3 kJ/mol，故B错误；

C.2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为142．9 kJ×4=571.6 kJ，所以ΔH = —571.6　kJ·mol-1，故C错误；

D. CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) Ca2＋(aq)＋CO32-(aq)，故D正确；

故选D。