题目内容
【题目】反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)，H=-akJmol-1，在5L密闭容器投入1molNH3和1mol的O2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，下列说法正确的是（ ）
A.2分钟反应放出的热量值小于0.1akJ
B.用氧气表示0～2min的反应速率：v(O2)=0.05mol·L-1·min-1
C.2分钟内NH3的转化率是50%
D.2分钟末c(H2O)=0.6mol/L
【答案】B
【解析】
在5L密闭容器投入1molNH3和1molO2，2分钟后NO的物质的量增加了0.4mol，则：
A．由热化学方程式可知生成4molNO，则放出akJ热量，则生成0.4molNO，则热量值为0.1akJ，故A错误；
B．用氧气表示2分钟的反应速率：v(O2)=
=0.05molLmin-1，故B正确；
C．2分钟内NH3的转化率是
×100%=40%，故C错误；
D．2分钟末c(H2O)=
=0.12mol/L，故D错误；
故答案为B。
【题目】在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO＋O2
2NO2体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，
A点处，v(正)___________v(逆)， A点正反应速率_________B点正反应速率。 (用“大于”、“小于”或“等于”填空)
(2)图中表示O2变化的曲线是___________。用NO2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝____________________________。
(3) 能使该反应的反应速率增大的是____________。
A．及时分离出NO2气体 B．升高温度
C．减小O2的浓度 D．选择高效的催化剂
(4) 能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
A．容器内压强保持不变 B．v(NO)＝2v(O2)
C．容器内的密度保持不变 D．v逆(NO2)＝2v正(O2)
【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
(1)原子半径最小的元素是____（填元素名称），写出⑧的原子结构示意图______。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___（用化学式回答，下同），酸性最强的是___。
(3)①与⑤形成的化合物中，化学键类型为_____。
(4)⑦与⑨形成的化合物的电子式为___，②与④形成的原子个数比为1:2的化合物的结构式为____。
(5)③、④、⑥的原子半径由大到小的顺序为_____（用元素符号回答）。
(6)为探究元素②和⑧的非金属性强弱，某同学设计了如图所示的装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）。请回答：
a.溶液B的作用是_______
b.若看到____现象，即可证明酸性_______（用化学式回答），则非金属性_______（用元素符号回答）。
c.上述实验中，能说明②和⑧非金属性强弱的化学方程式是_____________。