Question

【题目】已知下列反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为： ．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为： ．
（3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为： ．

Answer 1

【答案】
（1）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol
（2）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ?moL﹣1
（3）SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol
【解析】解：（1）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol

②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol，

由盖斯定律： ×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H= ×（﹣566）+（﹣266）=﹣549 kJ/mol，

所以答案是：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549 kJ/mol；
（2）0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，所以1mol甲烷完全燃烧生成液态水时能放出890kJ的热量，故甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1，
所以答案是：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJmoL﹣1；
（3）n（SiH4）= =0.1mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：792kJ，

反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol，

所以答案是：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）；△H=﹣792kJ/mol．