[题目]关于晶体的下列说法正确的是( )A．化学键都具有饱和性和方向性B．晶体中只要有阴离子.就一定有阳离子C．氢键具有方向性和饱和性.也属于一种化学键D．金属键由于无法描述其键长.键角.故不属于化学键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A．化学键都具有饱和性和方向性

B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子

C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键

D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键

【答案】B

【解析】

试题分析：A、共价键具有饱和性和方向性，A不正确；B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子，B正确；C、氢键不是化学键，C不正确；D、金属键属于化学键，D不正确，答案选B。

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【题目】在2A+B3C+4D反应中，表示该化学反应速率最快的是（　　）
A.v（A）=0.5mol/（Ls）
B.v（B）=0.3mol/（Ls）
C.v（C）=0.8mol/（Ls）
D.v（D）=1mol/（Ls）

【题目】已知下列反应：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣266kJ/mol
试回答：
（1）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：．
（2）沼气是一种能源，它主要成分是CH4 ． 0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出445kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为：．
（3）SiH4是一种无色的气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2（s）和H2O（l），已知室温下3.2gSiH4自燃放出热量79.2kJ，其热化学方程式为：．

【题目】对于反应2NO2(g) N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使的比值增大，应采取的措施是

①体积不变，增加NO2的物质的量　 ②体积不变，增加N2O4的物质的量　

③使体积增大到原来的2倍 ④充入N2，保持压强不变

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

【题目】在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是（　　）
A.υ（A）=0.5molL﹣1S﹣1
B.υ（B）=0.3 molL﹣1S﹣1
C.υ（C）=0.8molL﹣1S﹣1
D.υ（D）=1 molL﹣1S﹣1

【题目】下列描述中不正确的是 (　　)

A. CS2为直线形的非极性分子

B. ClO3－的立体构型为平面三角形

C. SF6中有6对完全相同的成键电子对

D. SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化

【题目】MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）

A.ROH是一种强碱
B.在x点，MOH并没有完全电离
C.在x点，c（M+）=c（R+）
D.稀释前，c（ROH）=10c（MOH）

【题目】一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示。下列说法正确的是

容器	温度/℃	起始物质的量/mol
容器	温度/℃	NO (g)	CO (g)
甲	T1	0.20	0.20
乙	T1	0.30	0.30
丙	T2	0.20	0.20

A. 该反应的正反应为吸热反应

B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的大

C. T1℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)＜v(逆)

D. T2℃时，若起始时向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40%

【题目】能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是(　　)

A．两个键之间夹角为109°28′ B．C—H键为极性共价键

C．4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键

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