题目内容
【题目】铁、铝在生产生活中有广泛的应用。回答下列问题：
(1)铝的原子结构示意图为___。它位于元素周期表的第___周期，第___族。
(2)除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的___溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为___。
(3)实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为___。
(4)常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为___。
(5)检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是___。
【答案】
3 ⅢA NaOH溶液 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2 取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无
【解析】
(1)铝是13号元素，有3个电子层，分别排布2、8、3个电子，原子结构示意图为。根据铝的原子结构示意图可知，它位于元素周期表的第3周期第ⅢA族；
(2)铝与NaOH溶液反应而铁与NaOH溶液不反应，除去铁粉中混有的少量铝粉，可以加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
(3)因氢氧化铝可与强碱溶液反应，则实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH；
(4)常温下，铁与水不反应，但红热的铁会和水蒸气发生反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(5)根据铁离子遇KSCN得红色溶液，检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是取样，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3+，反之则无。
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【题目】t ℃时，在容积不变的密闭容器中发生反应X(g)＋3Y(g) 
2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如表所示，下列说法正确的是( )
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/(mol·L－1) | 0.1 | 0.2 | 0 |
2 min时浓度/(mol·L－1) | 0.08 | a | b |
平衡浓度/(mol·L－1) | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.平衡时，X的转化率为20%
B.t ℃时，该反应的平衡常数为40
C.平衡后，增大体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动
D.前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)＝0.03 mol·L－1·min－1
【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：
（1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。
①NaBH4中B元素的化合价为______。
工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。
③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。
（2）工业上以铁硼矿
主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量
、FeO、CaO、
和
等
为原料制备单质B的工艺流程如图所示：
已知：
金属离子 | Fe3+ | Al3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.1 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 |
“浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。
滤渣1的主要成分为______。
“净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。
制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将
粗硼制成的BI3完全分解，生成的
用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定
至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。
