题目内容

【题目】锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电解质是熔融薄膜状的碘化锂，该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )

A.该电池放电时，锂电极发生还原反应

B.该电池放电时，碘离子移向正极

C.P2VP和I2的复合物是绝缘体，不能导电，充电时与外电源的负极相连

D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI

【答案】D

【解析】

A.该电池放电时，负极反应式为2Li-2e-=2Li+，锂电极发生氧化反应，Li作负极，A错误；

B.原电池中碘离子移向正电荷较多的负极Li，B错误；

C.正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物，电极不可能是绝缘体，C错误；

D.锂碘电池的正极的电极反应式为P2VPnI2+2Li++2e-=P2VP(n-1)I2+2LiI，负极反应式为2Li-2e-=2Li+，总反应为2Li+P2VPnI2=P2VP(n-1)I2+2LiI，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案
相关题目

【题目】M是茉莉香精油的主要成分，结构简式是，以烃A和烃D为原料合成M的流程如下部分反应条件未注明：

⑴写出D的电子式______。

⑵在①⑥的转化中属于取代反应的有______加成反应的有______。

⑶写出②、④的反应方程式______、______。

【题目】是一种常见的强氧化剂，主要用于防腐、化工、制药等。现以某种软锰矿主要成分，还有、、等作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的，又制得反应条件已经省略。

已知：，回答下列问题：

滤渣A的成分是写化学式______。

析出沉淀B时，首先析出的物质是写化学式______。

步骤2中加入的作用为______。

滤液C中加入时发生反应的离子方程式是______。

完成步骤4中反应的化学方程式________________________

电解制备的装置如图所示。电解液中最好选择______离子交换膜填“阳”或“阴”。电解时，阳极的电极反应式为______。

【题目】请按要求回答下列问题：

(1)乙炔的电子式_______。

(2)某气态有机物相对于氢气的密度为 14，则其结构简式为_______。

(3)某有机物的结构简式如图所示，则其一氯代物共有_______种。

(4)有机物用系统命名法命名应为_______。

(5)分别将等物质的量的 C3H8、C4H8 完全燃烧，消耗氧气质量多的是_______(填分子式)。

(6)下列最简式中，只能代表一种有机物的有_______ (选填对应的序号)。

①CH3 ②CH2 ③CH2O ④CH4O

【题目】将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。

（1）燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少______？

（2）求此化合物的分子式______？（要有简单计算过程）

（3）该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式______。（计算要有文字说明过程）

【题目】某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气。提供的试剂有浓盐酸、饱和NaCl溶液、NaOH溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为。

（1）浓盐酸在此反应中显示出来的性质是_______________________（填序号）。

A.还原性 B.还原性和酸性

C.氧化性 D.氧化性和酸性

（2）装置C中盛放的试剂是_______________________。

（3）尾气处理时需关闭弹簧夹a和弹簧夹___________________，打开弹簧夹_____________________。

（4）若用含1.6mol HCl的浓盐酸与足量的高锰酸钾反应，在标准状况下收集到的氯气体积_______________________（填序号）。

A. =11.2L B. >11.2L

C. <11.2L D.无法确定

【题目】请认真观察图，然后回答问题：

（1）图中所示反应是___(填“吸热”或“放热”)反应

（2）图中所示反应的ΔH=___(用含E1、E2的代数式表示)。

（3）下列4个反应中，符合示意图描述的反应的是____(填代号)。

A．盐酸与NaOH反应 B．Na与H2O反应生成H2

C．铝热反应 D．灼热的炭与水蒸气反应生成CO和H2

（4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH＝+206.2kJ/mol

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.4kJ/mol

CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：___。

【题目】下列不能用平衡移动原理解释的是(　 　)

A.新制氯水中加入CaCO3固体可增大HClO分子的浓度

B.钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈

C.通入过量的空气与SO2反应可以提高SO2的利用率

D.由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅

【题目】下列对反应热的描述中，正确的是（ ）

A. 甲烷的燃烧热△H =－890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－890.3 kJ·mol-1

B. 一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H =－2a kJ·mol-1

C. 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则水分解的热化学方程式表示为：2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D. HCl和NaOH反应中和热△H =－57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网