用电子式表示离子化合物的形成过程与用电子式表示离子化合物有何区别? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

；
（3）用电子式表示D₂的形成过程

；D的氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应，产物水溶液呈

酸

性，用离子方程式表示原因：

NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺

．
（4）B的最高价是

+4

，由A、B组成的化合物中，含A量最高的气态物质的化学式是

CH₄

C₂H₄

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

第二周期，第ⅣA族

．
（2）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，该族2～5周期元素单质分别与H₂反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是

b

（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程

．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式

Fe₃O₄+4H₂↑

Fe₃O₄+4H₂↑

．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

．

上述转化关系中除②③⑤外，其余均在溶液中进行，且部分反应物、生成物均被略去．已知X、Y为非金属单质，X为黄色粉末，Z为常见金属，F、G、Y为气体，D是一种酸，H为蓝色絮状沉淀，I为深蓝色晶体．工业上常利用反应②炼制Z，利用反应③④制备A，一定量C经反应②③完全得到E时，质量不变．A、D、I溶液滴加BaCl₂溶液均产生白色沉淀，B的焰色反应呈黄色．试填空：
（1）写出C、I的化学式

Cu₂S

、

：[Cu（NH₃）₄]SO₄?H₂O

；
（2）用电子式表示G的形成过程

；
（3）用惰性电极电解A溶液的离子方程式为

2Cu²⁺+2H₂O

通电

.

2 Cu+O₂↑+4H⁺

2Cu²⁺+2H₂O

通电

.

2 Cu+O₂↑+4H⁺

；反应⑥的离子方程式为

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

；
（4）F气体具有漂白性，其漂白原理为

SO₂可与有机色素分子化合生成无色不稳定物质

．

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子．B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．C元素是地壳是含量最多的元素．D是短周期元素中金属性最强的元素．E与F的位置相邻，F的最高价氧化物的水化物为最强的酸．
（1）推断B在元素周期表中的位置：

．
（2）写出A与C形成的10电子的阳离子化学式：

．（用对应的化学符号填空，下同）
（3）E、F两种元素中非金属性较强的是

；用电子式表示D₂C形成过程

（4）D、E形成的正盐的水溶液中，阴离子的浓度大小顺序为：

（从大到小排列）．
（5）常温下，1molA元素的单质与C元素的单质化合，放出286kJ的热量，写出反应的热化学方程式：

．
（6）甲是A和C按原子个数比1：1组成的化合物．已知甲的溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色．将含有0.5mol甲的溶液滴加到100mL 2mol/L酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色恰好褪去，该反应的离子方程式为

．

有X、Y、Z三种元素，其中：X的负价阴离子的原子核外电子排布和氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性。在Y的两种氧化物中，Y的质量分数分别是74.19%和58.97%，这两种氧化物和摩尔质量分别是62 g·mol^-1和78 g·mol^-1。在X和Y化合生成物的水溶液中滴入Z单质的水溶液，溶液由无色变为深黄色。Z和X在同一主族，相差2个周期。试回答：

(1)写出三种元素的名称：X_____________，Y_______________，Z________________。

(2)两种氧化物分别为________________和________________。

(3)Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为_______________________。

(4)X与Y形成的化合物熔点比Z与Y形成的化合物熔点___________(填“高”或“低”)，其中原因是_____________________________________________________________________。

(5)用电子式表示Y的质量分数58.97%的氧化物的形成过程：________________________。

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