题目内容

【题目】下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是（ ）
A.KI→I2
B.FeCl2→FeCl3
C.CuO→Cu
D.CO2→Na2CO3

【答案】C
【解析】解：A．该反应中I元素化合价由﹣1价变为0价，则HI是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故A错误；B．该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价，则氯化亚铁是还原剂，需要氧化剂才能实现，如氯气等，故B错误；
C．该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价，则CuO是氧化剂，需要还原剂才能实现，如CO等，故C正确；
D．该反应中各元素化合价不变，所以不需要发生氧化还原反应就能实现，故D错误；
故选C．

练习册系列答案
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【题目】已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。

回答以下问题：

（1）写出B的化学式：____________

（2）写出E溶液和+A→F溶液+C的离子反应方程式：___________________。D溶液和+A→F溶液的离子反应方程式：_______________________________。若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：________________________。

（3）写出除去D溶液中F杂质的离子反应方程式：__________________________。

【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一。

（1）利用工业废气 CO2 可制取甲醇。 下列两个反应的能量关系如图：

则 CO2与 H2 反应生成 CH3OH 的热化学方程式为_______________________。

（2）CH4 和 H2O(g)通过下列转化也可以制得 CH3OH；

I． CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 　△H>0

II． CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 　　△H<0

将 1.0 mol CH4和 3.0 mol H2O(g)通入反应室(容积为 100 L)中，在一定条件下发生反应 I， CH4 的转化率与温度、压强的关系如下图所示：

①已知压强 p1， 温度为 100 ℃时反应 I 达到平衡所需的时间为 5 min，则用 H2表示的平均反应速率为______________；

②图中的 p1_______p2(填“<”、 “>”或“=”)，判断的理由是________________________。

③若反应 II 在恒容密闭容器进行，下列能判断反应 II 达到平衡状态的是_________(填字母)。

a.CH3OH 的生成速率与消耗 CO 的速率相等

b.混合气体的密度不变

c混合气体的总物质的量不变

d．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

④ 在某温度下，将一定量的CO和 H2投入10 L 的密闭容器中发生反应 II， 5 min 时达到平衡，各物质的物质的浓度(mol·L ﹣1)变化如下表所示：

若 5 min 时只改变了某一条件，则所改变的条件是_____________； 10 min 时测得各物质浓度如上表，此时 v正_______v逆(填“<”、 “>”或“=”)。

【题目】已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为

A.a＜bB.a=bC.a>bD.无法确定

【题目】在恒温、密闭容器中投入一定量的CaCO3发生分解反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH>0。达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。若温度不变，缩小体积至原来的一半，重新达到平衡。下列说法不正确的是（ ）

A. 当CaCO3的浓度不再变化时，表明达到平衡状态

B. 重新达到新平衡时，CO2的压强为P

C. 扩大容器体积，重新达到平衡时n(CO2)增多

D. 常温常压下CaCO3的分解反应不一定自发

【题目】下列措施，一定不能加快化学反应速率的是

A.增大压强B.升高温度C.加催化剂D.增大固体质量

【题目】蛋白质是人体必需的重要营养物质之一。下列食物中，富含蛋白质的是

A. 馒头 B. 豆腐 C. 西红柿 D. 豆油

【题目】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 2.8 g铁与0.05 mol Cl2充分反应，转移0.15NA电子

B. 27 g Al与足量NaOH溶液反应生成33.6 L H2

C. 14 g由乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)组成的混合物中含有原子的数目为3NA

D. 300 mL 0.2 mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.06NA

【题目】氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：

（1）氮元素基态原子的价电子排布图为______________。

（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。

（3）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3﹣，请写出两种与N3﹣互为等电子体的分子_______ 、_______。

（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。

（5）NF3、NCl3、NBr3的沸点由高到低的顺序是___________________________。

（6）Mg3N2遇水发生剧烈反应，生成一种有刺激性气味的气体．该反应的化学方程式为_______。

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