Question

14．某可逆反应从0min～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示．
（1）该反应的反应物是A、B，生成物是C．
（2）该反应的化学方程式为2A+B?2C．
（3）反应开始至2min时，能否用C表示反应速率？不能．若能，其反应速率为，若不能，则其原因为不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化．
（4）2min后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态．

Answer 1

分析 （1）从物质的物质的量的变化趋势判断反应物和生成物；
（2）根据物质的物质的量变化值等于化学计量数之比书写化学方程；
（3）化学反应速率是单位时间内浓度的变化，而体积不知；
（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化．

解答 解：（1）由图象可以看出，A、B的物质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，作为C为生成物，故答案为：A、B；C；
（2）当反应到达2min时，△n（A）=2mol，△n（B）=1mol，△n（C）=2mol，
化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则△n（A）：△n（B）：△n（C）=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B?2C，故答案为：2A+B?2C；
（3）由于不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化，无法计算反应速率，故答案为：不能；不能确定溶液的体积，则不能计算浓度的变化；
（4）当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不再变化，2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了平衡状态，故答案为：平衡．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意把握由图象判断化学方程式的方法．