题目内容
【题目】根据下表中的键能,可计算出甲烷的燃烧热为( )
A.379kJ/molB.808kJ/molC.1656kJ/molD.2532kJ/mol
【答案】B
【解析】
因化学反应所吸收或放出的能量即为反应热,反应热等于反应中断裂旧化学键消耗的能量之和与反应中形成新化学键放出的能量之和的差,
甲烷燃烧的化学反应:CH4+2O2═CO2+2H2O,
旧化学键断裂吸收的能量为:414 kJ/mol×4+497 kJ/mol×2=2650kJ,
新键生成释放的能量为:803 kJ/mol×2+463 kJ/mol×4=3458kJ,
所以化学反应是放热反应,放出的热量为:3458kJ-2650kJ=808kJ,即△H=-808kJ/mol,
答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成,取该溶液100mL进行以下实验:
(1)填写下表空格
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 加入过量HCl溶液,有气泡产生; | 肯定有___、肯定无___。 | HCO3-与OH-不共存 |
步骤二 | 步骤一中得到标况下的气体22.4L; | HCO3-的物质的量浓度为___mol/L | C元素守恒 |
步骤三 | 向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液,经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。 | 肯定有___、___;肯定无___。 | 溶液显电中性;SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。 |
(2)步骤三过滤所需玻璃仪器有:烧杯、___、___。
(3)步骤一产生气泡的离子方程式为___,步骤三生成沉淀的离子方程式为:___。