Question

【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A.已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3KJ/mol，则40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为57.3KJ
B.已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1 C（s）+ （g）=CO（g）△H2 则△H1＜△H2
C.已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl，△H=﹣184.6KJ/mol，则反应物总能量小于生成物总能量
D.已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．NaOH固体溶于水放热，由中和热可知，40gNaOH固体与稀盐酸完全反应，放出的热量大于57.3KJ，故A错误；

B．相同的C，完全燃烧放出热量多，焓变为负，则完全燃烧时焓变小，可知△H1＜△H2，故B正确；

C．由H2（g）+Cl2（g）=2HCl△H=﹣184.6KJ/mol，可知则反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；

D．由P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，可知红磷能量低，则红磷比白磷稳定，故D错误；

故选B．

【考点精析】通过灵活运用反应热和焓变，掌握在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热即可以解答此题．