题目内容
【题目】将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水,向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成的CO2(标准状况)与加入的盐酸的体积有如图所示的关系(不考虑CO2在水中的溶解)。下列说法不正确的是( )
A. 滴加盐酸0→150mL段发生的反应依次为OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-
B. 所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL﹣1
C. CO2体积不再改变时,溶液中的溶质为NaCl
D. 该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为1:2
【答案】D
【解析】
A、因为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠,与碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳消耗盐酸的物质的量相等,所以由图可知V(HCl)在0~100mL区间内发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O;在100~150mL区间内发生反应的化学方程式为Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3;在150~200mL区间内发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O,离子反应依次是:OH-+H+=H2O、CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O,故A正确;
B、加入150mL~200mL盐酸,消耗盐酸体积=200mL-150mL=50mL,生成0.448L二氧化碳,其物质的量=0.448L÷22.4L/mol=0.02mol,则根据方程式NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O可知消耗盐酸的物质的量是0.02mol,则c(HCl)=0.02mol÷0.05L=0.4mol/L,故B正确;
C、加入200mL盐酸时,生成0.448L二氧化碳,此时溶液中溶质为NaCl,故C正确;
D、加入200mL盐酸时,生成0.448L二氧化碳,此时溶液中溶质为NaCl,由氯离子守恒可知n(NaCl)=0.2L×0.4mol/L=0.08mol,根据碳元素守恒n(Na2CO3)=n(CO2)=0.02mol,根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)-2n(Na2CO3)=0.08mol-0.02mol×2=0.04mol,故该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比=0.04mol:0.02mol=2:1,故D错误。
故答案选D。
【题目】如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
(1)检查装置 A 的气密性方法是:_____。
(2)装置 B 中饱和食盐水的作用是_____;同时装置 B 亦是安全瓶,监测实验进行时 C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时 B 中的现象_____。
(3)装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入_____。
A | B | C | D | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 硅胶 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
(4)设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后,打开活塞,将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中,振荡,观察到的现象是_____,该现 象_____(填“能”或“不能”)说明溴单质的氧化性强于碘,原因是_____。