题目内容
【题目】组成玉米和人体的最基本元素是( )
A. H B. C C. O D. N
【答案】B
【解析】
按含量是否超过万分之一，分为大量元素和微量元素。微量元素：Fe、B、Cu、Mo、Zn、Mn等。大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg等，其中鲜重含量最多的元素是O，干重含量最多的元素是C。
多糖、蛋白质和核酸等生物大分子都是由单体聚合而成的多聚体，每一个单体都以若干个相连的碳原子构成的碳链为基本骨架。由于碳原子在组成生物大分子中的重要作用，所以C是最基本元素，B正确，ACD错误。故选B。
备战中考寒假系列答案
【题目】电镀行业中废水处理后产生的含重金属污泥废弃物称为电镀污泥，被列入国家危险废物名单中的第十七类危险废物。工业上可利用某电镀污泥（主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质）回收铜和铬等金金属，其利用回收流程如下：
已知部分物质沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲线如下:
Fe3+ | Cu2+ | Cr3+ | |
开始沉淀的pH | 2.1 | 4.7 | 4.3 |
恰好完全沉淀的pH | 3.2 | 6.7 | a |
（1）浸出过程中的生成物主要是Fe2(SO4)3和_______________（填化学式）
（2）除铁等相关操作：
①加入石灰乳调节pH应满足要求是_______________；
②将浊液加热到80℃，趁热过滤。滤渣Ⅱ的主要成分是______________（填化学式）。
（3）还原步骤中生成Cu2O固体的离子反应方程式______________，此步骤中加入NaHSO3的不能过量______________ （离子方程式表达）。
（4）当离子浓度≤1×10-5mol·L-1时认为沉淀完全，则表格中a的值是______________。（已知:T=25℃，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
，lg2=0.3）
（5）将铬块加入到稀盐酸或稀硫酸中，可观察到铬逐渐溶解，同时放出氢气。但若将铬块加稀硝酸中，却看不到明显现象。由此推测，出现该现象的可能原因是____________________________。
（6）处理大量低浓度的含铬废水（以CrO42-计）可采用离子交换法，其原理是采用季胺型强碱性阴离子交换树脂（RN—OH），使庞水中CrO42-与树脂上的OH发生离子交换反应。一段时间后停lh 通废水，再通NaOH溶液时CrO42-进入溶液回收，并使树脂得到再生。请用离子方程式表示该交换过程____________。
