题目内容
17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．（1）元素（写名称）：A为碳 B为氧C为钠D为硫
（2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4
（3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）
（4）E的电子式为：
．
分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．
解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，则固体E为Na2O2，则B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．
（1）由上述分析可知，A为碳元素、B为氧元素、C为钠元素、D为硫元素，故答案为：碳；氧；钠；硫；
（2）D为S元素，处于第三周期第ⅥA族，S的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，故答案为：三；ⅥA；H2SO4；
（3）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，化学反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成的氢氧化钠为碱，溶液显碱性，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；碱性；
（4）E为Na2O2，电子式为，故答案为：．
点评 本题主要考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
练习册系列答案
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8．下列说法正确的是（ ）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内
⑥3p2表示3p能级有两个轨道．
| A． | ③④⑤ | B． | ①②③④⑤ | C． | ②③④ | D． | ②③④⑤⑥ |
和
； ⑧
．
表示的分子式C6H14；名称是2-甲基戊烷．
中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
9．若某基态原子的外围电子排布为3d34s2，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该元素基态原子中共有13个电子 | B． | 该元素原子核外有3个电子层 | ||
| C． | 该元素原子最外层共有5个电子 | D． | 该元素原子L能层共有8个电子 |
9．下列化学方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | B． | SiO2+H2O═H2SiO3 | ||
| C． | Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O | D． | 2H2S+SO2═3S+2H2O |