题目内容
下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
C
解析
练习册系列答案
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室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B．c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D．溶液的pH=1 |
已知25℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400 mL 0.01 mol·L－1Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是( )
| A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
| B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小 |
| C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)都变小 |
| D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42—)较原来的大 |
在0.1 mol/L的醋酸钠溶液中加入等体积的下列物质，溶液中离子浓度大小关系正确的是( )
| A．水；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) |
| B．0.1 mol/L盐酸；c(Na+)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-) |
| C．0.1 mol/L醋酸；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) |
| D．0.1 mol/L氢氧化钠；c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) |
实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是( )
| A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次 |
| B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 |
| C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度 |
| D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次 |
甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )
| A．1 mol / L甲酸溶液的c(H+)="0.01" mol/L |
| B．甲酸能与水以任何比例互溶 |
| C．10 mL 1 mol/L甲酸恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 |
| D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱 |
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 |
| B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
| C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 |
| D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
在下列各组的比较中，前者比后者大的是 （ ）。
| A．25 ℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 |
| B．25 ℃时，pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 |
| C．同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 |
| D．25 ℃时，pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度 |
25 ℃时,某溶液中由水电离出的H+的浓度为1×10-a mol/L,以下说法正确的是( )
| A．a＞7时,水的电离一定受到促进 |
| B．a＜7时,水的电离一定受到抑制 |
| C．a＞7时,溶液的pH为a或14-a |
| D．a＜7时,溶液的pH一定为a |