题目内容
对室温下氢离子浓度、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是( )
| A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小 |
| B．使温度升高20 ℃，两溶液的氢离子浓度不变 |
| C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度增大 |
| D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 |
A
解析
练习册系列答案
轻松课堂单元期中期末专题冲刺100分系列答案
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已知：AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀。25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10-8 mol·L-1；AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10-5mol·L-1。若在5 mL含有KC1和KI浓度均为0．01 mol·L-1的混合溶液中，滴加8 mL0.0l mol·L-1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是
| A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(I－)＞c(Ag＋) |
| B．溶液中先产生的是AgI沉淀 |
| C．AgCl的KSP的数值为1.69×10-10 |
| D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀也会转变成白色沉淀 |
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶质 | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
下列有关说法正确的是
A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF
B．若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2 c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)=" 0.1" mol·L-1
C．根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2O
HClO + OHˉ的平衡常数K≈10ˉ7.6D．向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)＞c(Fˉ)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(OHˉ)
25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是（ ）
| A．溶液中的 c(OH－）= 1×10－10 mol·L－1 |
| B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－) |
| C．溶液中的c(H+）+ c(NH4+）= c(Cl－）+ c(OH－) |
| D．溶液中的c(NH3·H2O）= c(NH4+) |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是( )
| A．Ksp(AgCl)＜Ksp(AgBr) |
| B．若在AgCl浊液中直接加入NaBr溶液，也会产生浅黄色沉淀 |
| C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定 |
| D．因为Ksp(AgCl)＞Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解 |
下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |
下列有关判断正确的是（ ）
| A．0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中有c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）＋c（H2SO3） |
| B．0.1 mol·L－1NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度大小关系为c（SO42-）＞c（Fe3＋）＝c（NH4+）＞c（H＋）＞c（OH－） |
| C．0.2 mol·L－1Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1NaHCO3溶液等体积混合后有c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3-）＋2c（CO32-）＋c（OH－） |
| D．0.2 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到的溶液一定呈酸性 |