题目内容
室温下,0.1 mol·L-1的NaHB溶液中c(H+)>c(OH-)。则下列关系中一定正确的是( )
| A．c(Na+)+c(H+)=c(HB-)+2c(B2-) | B．c(H+)·c(OH-)=10-14 |
| C．c(Na+)=c(B2-)+c(HB-) | D．溶液的pH=1 |
B
解析
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室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：
| 实验编号 | 起始浓度/（mol·L-1） | 反应后溶液的pH | |
| c(HA) | c(KOH) | ||
| ① | 0．1 | 0．1 | 9 |
| ② | x | 0．2 | 7 |
下列判断不正确的是（ ）
A． 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)
B． 实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—) =Kw/（1x10-9）mol/L
C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0．1 mol/L
D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+)
对“
”的理解正确的是( )。
| A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 |
| B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质 |
| C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底 |
| D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底 |
下列应用与盐类的水解无关的是( )
| A．纯碱溶液可去除油污 |
| B．NaCl可用作防腐剂和调味剂 |
| C．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2 |
| D．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 |
已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH
CH3COO-+H+。欲使平衡发生如图变化,可以采取的措施是( )
| A．加少量烧碱溶液 | B．升高温度 | C．加少量冰醋酸 | D．加水 |
下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):
| 化学式 | AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 溶度积 | 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
下列说法不正确的是( )
A.五种物质在常温下Ag2SO4饱和溶液中c(Ag+)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na2S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag+)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动
在0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡下列叙述正确的是（ ）
| A．加入水时，平衡逆向移动 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 |
| C．加入少量0.1 mol·L－1盐酸，溶液中c(H＋)减小 |
| D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动 |
下列说法正确的是( )
| A．25 ℃时NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NaCl溶液的Kw |
| B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O====SO32―+2I―+4H＋ |
| C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2―、NO3－ |
| D．100 ℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性 |