题目内容
【题目】下列有关平衡常数的说法正确的是（ ）
A.已知K=
，则对应的化学反应可以表示为：2CO2(g) + 6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g)
B.化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大也可能减小
C.常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，Kw变大
D.将某浓度氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大
【答案】B
【解析】
A.在化学平衡常数表达式中，分子为生成物的浓度幂之积，分母为反应物的浓度幂之积，A错误；
B.一个化学反应，要么吸热，要么放热，温度升高，平衡可能正向移动，K增大，也可能逆向移动，K减小，B正确；
C.虽然碳酸钠的加入，使水的电离程度变大，但温度不变，Kw只与温度有关，所以Kw不变，C错误；
D. 氢氟酸的电离过程放热，升高温度，氢氟酸电离平衡逆向移动，所以电离平衡常数Ka将变小，D错误。
故选B。
名校联盟快乐课堂系列答案【题目】对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在CCl4溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
（1）上述实验中过滤的目的是________________________。
（2）滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于______层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有_______________。
（3）下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 | n（催化剂） | 硝化产物中各种异构体质量分数(%) | 总产率（%） | ||
对硝基甲苯 | 邻硝基甲苯 | 间硝基甲苯 | |||
浓H2SO4 | 1.0 | 35.6 | 60.2 | 4.2 | 98.0 |
1.2 | 36.5 | 59.5 | 4.0 | 99.8 | |
NaHSO4 | 0.15 | 44.6 | 55.1 | 0.3 | 98.9 |
0.25 | 46.3 | 52.8 | 0.9 | 99.9 | |
0.32 | 47.9 | 51.8 | 0.3 | 99.9 | |
0.36 | 45.2 | 54.2 | 0.6 | 99.9 | |
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为______________。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是___________________。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有____________。
【题目】某化学兴趣小组对加碘食盐中的KIO3进行研究，它是一种白色粉末，常温下很稳定。在酸性条件下KIO3是一种较强的氧化剂，与HI、H2O2等作用，被还原为碘单质。 学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取mg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；发生反应：IO3﹣+5I﹣+6H+=3I2+3H2O，将反应后的溶液加水稀释至100.00 mL。
c．取10.00mL上述溶液到锥形瓶中，以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0molL﹣1的 Na2S2O3溶液滴定(滴定时的反应方程式：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣)。
d．重复实验2次，三次实验分别记录有关数据如下：
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 1.00×10﹣3molL﹣1的 Na2S2O3溶液的体积(mL) | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
第一次 | 10.00 | 2.62 | 22.60 |
第二次 | 10.00 | 7.56 | 30.30 |
第三次 | 10.00 | 6.22 | 26.24 |
试回答：
（1）如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为___________mL。
（2）判断到达滴定终点的现象是：_______________________。
（3）滴定时，Na2S2O3溶液应放在______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)。
（4）根据实验测定数据，计算加碘食盐样品中的碘元素百分含量是_______(以含m的代数式表示)。
（5）根据上述实验对下列假定情况进行讨论,导致测出待测液的浓度是(填“偏小”、“偏大”或“无影响”)
①标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，测出待测液的浓度__________
②盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，测出待测液的浓度___