题目内容
【题目】下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；④NaHS溶液中c(H2S)＞c(S2－)；⑤氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑。其中与盐类的水解有关的叙述有（ ）
A.6项B.5项C.3项D.4项
【答案】D
【解析】
①NaHSO4溶液呈酸性，是因为NaHSO4=Na++H++SO42-，与盐类水解无关；
②(NH4)2SO4电离生成的NH4+发生水解生成H+，会使土壤酸性增大，与盐类水解有关；
③配制CuCl2溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体，主要是为了抑制Cu2+水解，与盐类水解有关；
④NaHS溶液中，因为HS-＋H2O
H2S+OH-强于HS-S2-+H+，所以c(H2S)＞c(S2－)；
⑤氯化铵在溶液中水解生成H+，可与金属制品表面的锈斑反应，与盐类水解有关；
综合以上分析，②③④⑤都与水解有关。故选D。
浙江名校名师金卷系列答案
全优冲刺100分系列答案
【题目】I.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。
II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
__(填“增大”、“减小”或“不变”)
【题目】25℃时，有关物质的电离平衡常数如下：
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
电离平衡常数K | K=1.8×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.5×10-2 K2=1.02×10-7 |
（1）以上三种电解质的酸性由强至弱顺序为__________________(用化学式表示，下同)。
（2）常温下，0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液的电离度约为______，体积为10mLpH=2的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者________后者(填“＞、＜或=”)。
（3）已知NaHSO3溶液显酸性，其原因是____________(离子方程式配适当文字叙述)。
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为_______________________。