题目内容
【题目】下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，则逆反应ΔH>0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像
C.③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图像，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率变化的图象
【答案】C
【解析】
A. ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，从图象中可以看出，升高温度，正反应速率>逆反应速率，则平衡正向移动，正反应ΔH>0，A错误；
B.在FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl平衡体系的溶液中，溶入少量KCl晶体后，对化学反应速率不产生影响，图象②不符合化学反应速率随时间变化关系，B错误；
C. ③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，a达平衡的时间短，则a是使用催化剂时的曲线，C正确；
D.一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率增大，不符合此变化的图象④，D错误。
故选C。
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【题目】I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。
（2）该反应为___反应(选填吸热、放热)。
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为___K。
II.将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)
2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。
（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。
（2）反应前A的物质的量浓度是___。
（3）10s末，生成物D的浓度为____。
【题目】I.部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸 | HCOOH | HNO2 | H2S | H2SO3 | H2C2O4 | H2CO3 |
电离平衡常数（25℃） | K=1.8×10-4 | K=5.1×10-4 | K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 | K1=1.23×10-2 K2=6.6×10-8 | K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
（1）上表的6种酸进行比较，酸性最弱的是：___；HCOO-、S2-、HSO3-3种离子中，最难结合H+的是___。
II.已知在室温的条件下，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列问题：
（1）两溶液中c(H＋)·c(OH－)＝___。
（2）各取5mL上述溶液，分别加水稀释至50mL，pH较大的是__溶液。
（3）各取5mL上述溶液，分别加热到90℃，pH较小的是___溶液。
（4）两溶液中由水电离出的c(H＋)分别为：H2SO4溶液___；NH4Cl溶液__。
（5）取5mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL，c(H＋)___10－6mol·L－1(填“>”、“<”或“＝”)，
__(填“增大”、“减小”或“不变”)
