题目内容
【题目】化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10， Z的空间结构类似于篮子。下列说法正确的是
A. 化合物W的同分异构体只有X、Y、Z
B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有2种
C. W、Z的一氯代物中数目较少的Z
D. 1molX、1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2均为2mol
【答案】C
【解析】A. 化合物W的同分异构体有多种，除了X、Y、Z之外，还有二甲苯以及链状烃等，故A错误；B. W、X、Y、Z中能使酸性KMnO4溶液褪色的有W、X、Y 3种，B错误；C. W的等效氢有5种，一氯代物有5种，Z的等效氢有3种，一氯代物有3种，故一氯代物中数目较少的是Z，C正确；D. 1molX与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为2mol，1molY 与足量Br2/CCl4溶液反应最多消耗Br2为3mol，故D错误；因此，本题正确答案为C。
【题目】判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示：
含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系
次氯酸 | 磷酸 | 硫酸 | 高氯酸 | |
含氧酸 | Cl—OH |
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非羟基氧原子数 | 0 | 1 | 2 | 3 |
酸性 | 弱酸 | 中强酸 | 强酸 | 最强酸 |
(1)亚磷酸H3PO3和亚砷酸H3AsO3分子式相似，但它们的酸性强弱相差很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可知它们的结构式分别为①__________，②__________。
(2)H3PO3和H3AsO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式分别是①__________，②__________。
(3)在H3PO3和H3AsO3中分别加入浓盐酸，分析反应情况__________，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________。
【题目】某小组研究溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
实验I | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2mL | 1 mol·L-1FeSO4溶液（pH＝4） | 1 mol·L-1 NaNO2溶液（pH＝8） | a．滴入1滴FeSO4溶液，溶液变黄色，继续滴加，溶液变为棕色。2小时后，无明显变化 |
1 mol·L-1NaNO3溶液（加NaOH溶液至pH＝8） | b．持续滴加FeSO4溶液，无明显变化。 | ||
资料：[Fe(NO)]2+在溶液中呈棕色。[Fe(NO)]2+
Fe2++NO。
（1）研究现象a中的黄色溶液。
①用______溶液（填试剂名称）检出溶液中含有Fe3+。
②甲认为是O2氧化了溶液中的Fe2+。乙认为O2不是主要原因，理由是________________________。
③进行实验Ⅱ，装置如图。证实了Fe2+被NO2-氧化为Fe3+。装置左侧烧杯中的试剂为：______________，实验过程中右侧电极上产生无色气泡，电极反应式为_____________________，左侧烧杯中的现象为：_____________________。
（2）研究现象a中的棕色溶液。
①综合实验Ⅰ和实验Ⅱ，提出假设：现象a中溶液变为棕色可能是NO与溶液中的Fe2+或Fe3+发生了反应。进行实验Ⅲ，证实溶液呈棕色只是因为Fe2+与NO发生了反应。实验Ⅲ的操作和现象是____________________________________________。
②加热实验Ⅰ中的棕色溶液，有气体逸出，该气体在接近试管口处变为红棕色，溶液中有红褐色沉淀生成。解释产生红褐色沉淀的原因是________________________________________。
（3）研究酸性条件下，溶液中Fe2+与NO2-、NO3-的反应。
序号 | 操作 | 现象 |
ⅰ | 取1 mol·L-1的NaNO2溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 溶液立即变为棕色 |
ⅱ | 取1 mol·L-1的NaNO3溶液，加醋酸至pH=3，加入1 mol·L-1FeSO4溶液 | 无明显变化 |
ⅲ | 分别取0.5 mL 1 mol·L-1的NaNO3溶液与1 mol·L-1的FeSO4溶液，混合，小心加入0.5 mL浓硫酸 | 液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环 |
①ⅰ中溶液变为棕色的离子方程式是____________________________、Fe2++NO =[Fe(NO)]2+。
②ⅲ中出现棕色的原因是________________________________。
实验结论：本实验条件下，溶液中NO2、NO3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。