题目内容
ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法中不正确的是( )
| A．ClO2是还原产物 |
| B．1 mol KClO3参加反应，失去电子为1 mol |
| C．H2C2O4在反应中被氧化 |
| D．H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
B
解析
某金属和硝酸反应，已知参加反应的被还原的硝酸和参加反应的硝酸的物质的量之比为1∶6，若已知还原产物唯一，则还原产物为
| A．N2 | B．N2O | C．NO | D．NO2 |
用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574kJ·mol—1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1160kJ·mol—1
下列说法不正确的是：
| A．由反应①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-Q，Q>574kJ·mol—1 |
| B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同 |
| C．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4kJ |
| D．若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总物质的量为1.6mol |
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为：2CuFeS2+7O2
CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2，
下列关于该反应的叙述正确的是
| A．CuFeS2中硫的化合价为－1 |
| B．CuFeS2发生还原反应 |
| C．1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
| D．CuSO4和SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的 ( )。
A． | B． | C． | D． |
已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )
| A．①中产生气体的电子式是Cl?Cl |
| B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 |
| C．实验②中FeCl2被氧化 |
| D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应 |
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：
其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋??Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是( )
| A．第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态 |
| B．对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成 |
| C．第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要45.6 g FeSO4 |
| D．第③步沉淀剂a可以使用NaOH等碱性物质 |
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾,皮肤上出现了难看的黑斑,老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗,其反应的离子方程式为:
MnO4—+H2C2O4+H+—— CO2↑+Mn2++ (未配平),下列说法中正确的是 (填字母)。
| A．该反应的氧化剂为H2C2O4 |
| B．该反应右边横线上的产物为OH- |
| C．该反应配平后H+的化学计量数为6 |
| D．在该反应中有1 mol H2C2O4参加反应,转移电子总数为6NA |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是（ ）。
| A．反应后溶液中c（NO3-）＝0.85 mol·L－1 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
| C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |