题目内容
高温下焙烧CuFeS2的反应之一为:2CuFeS2+7O2CuSO4+CuO+Fe2O3 +3SO2,
下列关于该反应的叙述正确的是
A.CuFeS2中硫的化合价为-1 |
B.CuFeS2发生还原反应 |
C.1 mol CuFeS2完全反应转移13 mol电子 |
D.CuSO4和SO2既是氧化产物,又是还原产物 |
D
解析试题分析:CuFeS2中Cu为+2价,Fe为+2价,S为-2价,A选项错误;CuFeS2中S、Fe化合价都升高,发生氧化反应,B选项错误;1 mol CuFeS2完全反应转移1×2+6×3+8×1=28 mol电子,C选项错误;O2化合价降低,所以CuSO4和SO2中到既是氧化产物,又是还原产物,D正确。
考点:考查了氧化还原反应。
液态金属汞常温下即可蒸发,其蒸气有剧毒, 实验室为监测空气中汞蒸气的含量,通常悬挂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量,其反应为:
4CuI+Hg= Cu2HgI4+2Cu(I的化合价反应前后均为-1价的)。下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2 |
B.上述反应中氧化剂是CuI |
C.上述反应中Cu元素仅有一半被还原 |
D.上述反应中生成64gCu时,转移的电子数为2NA |
某离子反应涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(NH4+)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
A.反应的氧化剂是ClO- |
B.消耗l mol还原剂,转移电子3 mol |
C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
D.反应后溶液的酸性明显增强 |
镁铝合金5.1 g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应中共产生11.2 L NO2(标准状况下测定),若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,则生成沉淀的质量为( )
A.13.6 g | B.7.8 g | C.5.8 g | D.4 g |
下图是利用钛白粉生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:
有关说法正确的是( )
A.反应Ⅰ中钛白粉(TiO2)做氧化剂 |
B.该工艺中可以循环使用的物质只有Cl2 |
C.可以用N2代替Ar作为反应Ⅱ中的保护气 |
D.反应Ⅱ的化学方程式为2Mg+TiCl42MgCl2+Ti |
ClO2是一种杀菌消毒效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列说法中不正确的是( )
A.ClO2是还原产物 |
B.1 mol KClO3参加反应,失去电子为1 mol |
C.H2C2O4在反应中被氧化 |
D.H2C2O4的还原性大于ClO2的还原性 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为( )
A.0.24 mol | B.0.16 mol | C.0.21 mol | D.0.14 mol |
某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO物质的量浓度为2 mol/L |
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段产生氢气 |
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4 |
D.H2SO4浓度为2.5 mol/L |
下列说法正确的是( )
A.常温常压下,22.4 L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA |
B.化合反应均为氧化还原反应 |
C.电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) |
D.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 |