在一个固定容积的密闭容器中.可逆反应达到平衡的标志是A．B．单位时间内键断裂.同时键断裂C．D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应

达到平衡的标志是

A．

B．单位时间内

键断裂，同时

键断裂

C．

D．反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变

试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项D正确；A、B中反应速率的方向均是相反的，但都不能满足速率之比是相应的化学计量数之比，均不正确；平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，C不正确，答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，该题也是高考中的常见题型和考点。试题综合性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可

练习册系列答案

天利38套对接中考单元专题双测卷系列答案

A．平衡时X、Y的转化率相同

B．达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡逆向移动

C．平衡时X的正反应速率与Y的逆反应速率相等

D．T℃时，该反应的化学方程式为：X (g)+Y(g)

2Z(g)，平衡常数K="40"

在一体积不变的密闭容器中发生如下化学反应：2A(g)

B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L^-1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：

则下列有关说法中正确的是
A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同
B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂
C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L^-1
D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积

300℃时，将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)

2C(g)＋2D(g)；ΔH＝Q，2 min末达到平衡，生成0.8 mol D.
(1)300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K＝___________.
已知K_300℃<K_350℃，则ΔH________0(填“＞”或“＜”)．
(2)在2 min末时，B的平衡浓度为________，D的平均反应速率为______________．
(3)若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是__________________________________________________．
(4)如果在相同的条件下，上述反应从逆反应方向进行，开始时若加入C、D各

mol.若使平衡时各物质的物质的量浓度与原平衡相同，则还应该加入B________ mol.

在一定温度不同压强（P₁＜P₂）下进行的可逆反应2X(g)

2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（）

一定条件下存在下列平衡： 2A(g)

B(g)； △H < O在测定A的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是( )

A．温度150℃、压强5.05×10⁴ Pa	B．温度150℃、压强4.04×10⁵ Pa
C．温度25℃、压强1.0 1 × 10⁵ Pa	D．温度0℃、压强5.05×10⁴ Pa

某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HA

H^＋＋A^－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH^－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。

关于化学平衡常数K的叙述正确的是

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底

D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大

反应CO＋H₂O（g）

CO₂＋H₂在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（）

A．增大水蒸气的浓度	B．将压强减小至原来的一半
C．添加催化剂	D．将反应温度升高至1200 K

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