题目内容

可逆反应2SO2+O22SO3，若用2 mol SO2和1 mol 18O2在一定条件下，经足够长的时间反应，下列情况可能出现的是
A．容器中只有三氧化硫
B．18O原子存在于氧气、二氧化硫、三氧化硫中
C．生成2 mol 三氧化硫
D．18O原子完全存在于三氧化硫中
B

试题分析：由于可逆反应中反应物的转化率不可能是100%的，所以容器内三种物质一定同时存在，所以正确的答案选B。
点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，注重解题的灵活性，有利于培养学生的抽象思维能力和发散思维能力。该题的关键是明确可逆反应的特点，然后结合题意灵活运用、分析、判断即可。
练习册系列答案
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2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
 
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2) / mol
0.4
0.8
0.8
n(O2) / mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率 / %
80
α1
α2
下列判断中，正确的是
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
在一定温度不同压强（P1＜P2）下进行的可逆反应2X(g)  2Y(g) + Z(g)，生成物Z 在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系图正确的是（  ）
某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAH＋＋A－，回答下列问题：
(1)向溶液中加入适量NaA固体， 以上平衡将向______(填“正”、“逆”)向移动，理由是______________________。
(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向____(填“正”、“逆”)向移动，溶液中c(HA)将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH－)将______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)试设计实验方案证明HA为弱酸_______________________________________。
下列图示与对应的叙述相符的是

图6                  图7                图8                 图9
A．图6表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂，也可能是改变压强
B．图7表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A
C．图8表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应
D．图9表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32-)的浓度变化
关于化学平衡常数K的叙述正确的是
A．K值越大，表示化学反应速率越大
B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大
C．一般情况下K值越大，可逆反应进行的越彻底
D．加入催化剂或增大反应物的浓度时，K值均增大
低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)  2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是   (　　)
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
如图所示，容器A左侧是无摩擦、可平行移动的活塞。向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始时V(A)=V(B)=aL。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生：X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)，△H＜0。达到平衡时V(A)=1.2aL。试回答：

(1)A中X的转化率为              。
(2)平衡时，A、B中X转化率大小关系为A   B（选填“＞”、“＜”、“="”" ）
从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是  (　　)
A．盐酸B．NaHCO3溶液C．NaHSO4溶液D．Na2O2(固体)

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