Question

16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（　　）

• A． 元素A、B组成的化合物常温下不一定呈气态
• B． 元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应
• C． 化合物AE与CE含有相同类型的化学键
• D． 工业上常用电解法电解熔融的DE₃制备元素D的单质

Answer 1

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B的原子序数小于C，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素，C为Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B的原子序数小于C，B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素，C为Na；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；其中元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素．
A．由C、H元素组成的化合物为烃类物质，有气态、液态、固态，比如苯在常温下呈液态，故A正确；
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，故B错误；
C．化合物AE为HCl，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl，是离子晶体，存在离子键，故C错误；
D．AlCl₃属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上通常电解熔融氧化铝冶炼铝单质，故D错误．
故选A．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．