[题目]下列实验基本操作中.主要是从实验安全角度考虑的是A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气体点燃前必须验纯D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是

A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶

B. 溶解时用玻璃棒搅拌

C. 可燃性气体点燃前必须验纯

D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处

【答案】C

【解析】

A、实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；

B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全考虑，故选项错误；

C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；

D、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。

答案选C。

练习册系列答案

A. Cl- SO42-B. Cl- NO3-C. Cl- CO32- D. Cl- OH-

【题目】在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是

A. NH4+，Al3+，SO42-，NO3-

B. K+，Na+，NO3-，CO32-，

C. K+，MnO4-，NH4+，NO3-

D. Na+，K+，HCO3-，NO3-

【题目】一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示．
则下列说法错误的是（）

A.醋酸的电离程度：a＜b＜c
B.溶液的pH值：b＜a＜c
C.蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH值一定偏大
D.若分别取a、b、c三点的溶液各10 mL，各用同浓度的氢氧化钠溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c

【题目】“塑料袋﹣﹣想说爱你不容易!”自1902年10月24 奥地利科学家马克斯舒施尼发明它以来，也只有短短的一百多年时间．这些花花绿绿、大大小小的塑料袋，不仅破坏城市景观，对环境的危害也是极惊人的．2008年6月1日起，根据国务院要求，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用．下列说法正确的是（）
A.聚丙烯塑料的结构简式为
B.聚氯乙烯塑料单体的电子式为
C.塑料购物袋的生产原料需要消耗大量木材
D.聚乙烯中含碳质量分数与其单体的含碳质量分数相同

【题目】六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为． ①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+ ，他推理的依据是．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．①W的电子式为， W第一步电离方程式为．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+ ，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为；
②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）．

【题目】抗甲流感药物达菲（Tamiflu）是以莽草酸（A）为原料，经过十步反应合成制得．莽草酸可以从常用的烹调香料“八角”中提取．达菲及A（莽草酸）、B的结构简式如图甲：
已知：
化合物A、B、C、D存在如图乙所示的转化关系：
回答下列问题：
（1）写出达菲中含氧官能团的名称：；
（2）写出A→C的反应类型：；
（3）写出B→E的化学方程式：；
（4）写出D的结构简式：；
（5）已知B有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的B的同分异构体的结构简式①与FeCl3溶液作用显紫色；
②与新制Cu（OH）2悬浊液作用产生红色沉淀；
③苯环上的一卤代物有2种．
（6）设计A生成C的目的．

【题目】A是化合物，B是金属单质，它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如图所示：
（1）金属B在元素周期表中的位置是， B和A的浓溶液反应的条件是．写出少量B与A的稀溶液反应的离子方程式：．
（2）常温下0.1 mol/L E的水溶液中各离子浓度大小关系为．
（3）L转化为I的现象是．写出有关的化学方程式：．
（4）如何检测H溶液中阳离子的存在，写出实验操作方法、现象、结论：．
（5）已知25℃时Fe（OH）3的Ksp=3.5×10﹣39 ，现将4.0×10﹣8 mol/L E溶液与2.0×10﹣8 mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略溶液混合时体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生：．

【题目】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N﹣、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体．据此回答：
（1）M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）．
（2）Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程．
（3）已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式．
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式．
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小．则化合物A中的化学键类型为；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是．
（6）均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式．

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