题目内容
【题目】如图为实验室利用少量Cu片和过量浓硝酸制取NO2气体的装置。
(1)烧瓶中产生气体的颜色是_________；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，发生反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol。此时烧瓶内气体颜色______（填“变深”、“不变”或“变浅”），使用相关化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因__________________________________。
(3)在80℃时，将0.40molN2O4气体充入2L已经抽成真空的固定容积的密闭容器I中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4)/mol | 0.40 | a | 0.20 | c | d | e |
n(NO2)/mol | 0.00 | 0.24 | b | 0.52 | 0.60 | 0.60 |
①计算a＝_________，此温度时该反应（N2O4作为反应物）的平衡常数K＝_________。
反应达平衡时，共吸收热量________kJ。
②在其他条件不变时，改变条件，使反应再次达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)比值变小的措施有（填字母）________。
A．降低温度 B．使用高效催化剂
C．升高温度 D．通入稀有气体，使容器内压强增大
【答案】红棕色 变浅 因为体系中存在2NO2
N2O4ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)降低，故颜色变浅 0.28 1.8 15.9 A
【解析】
(1)烧瓶中浓硝酸与铜反应生成二氧化氮气体，故产生气体的颜色是红棕色；
(2)反应结束后，将烧瓶浸入冰水中，因为体系中存在2NO2
N2O4ΔH<0，降低温度，平衡正向移动，c(NO2)降低，故颜色变浅；
（3）根据反应方程式可知，a=0.40-
；由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，以上方法计算可知d=e=0.1mol，故c（N2O4）=
=0.05mol/L，c（NO2）=
=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=
mol/L=1.8mol/L；
已知反应2NO2（g）
N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol，则有N2O4（g）2NO2（g）ΔH=+53kJ/mol，反应达平衡时生成0.6mol二氧化氮，共吸收热量
kJ；
②要使c(NO2)/c(N2O4)比值变小，则平衡2NO2（g）N2O4（g）ΔH=-53kJ/mol向正反应方向移动，A．降低温度，平衡向放热反应的正反应方向移动，选项A正确；B．使用高效催化剂，催化剂不能使平衡移动，比值不变，选项B错误；C．升高温度，平衡向吸热反应的逆反应方向移动，选项C错误；D．通入稀有气体，使容器内压强增大，恒容条件下参与反应的物质的浓度不变，平衡不移动，比值不变，选项D错误。答案选A。
【题目】请根据表中的信息回答下列问题
元素 | A | B | C | D | E |
有关信息 | 其原子核内只有1个质子 | 其单质在空气中体积含量最多 | 其原子M层有3个电子 | 食盐中的金属元素 | 单质在常温、常压下是黄绿色的气体 |
(1)D离子的结构示意图：________，B原子的电子式：________，E离子的电子式：________。
(2)和B元素的氢化物所含电子数相同的分子有多种，写出任意2种：________，________。
(3)A元素与E元素组成的化合物的电离方程式：_______________________。
