题目内容

【题目】在某无色透明的酸性溶液中,能大量共存的离子组是

A. Na+ K+SO42CO32 B. Al3+K+SO42OH

C. Na+K+ClNO3 D. K+Fe3+MnO4-I

【答案】C

【解析】A. 溶液呈酸性,CO32H反应而不能大量共存,故A错误;B. OHAl3+反应生成Al(OH)3沉淀,溶液呈酸性,OH也会H反应而不能大量共存,故B错误C. 四种离子均无颜色,且在酸性溶液中互不反应,能够大量共存,故C正确;D. Fe3+MnO4有颜色,且二者具有氧化性,能和I发生氧化还原反应,在无色溶液中不能大量共存D错误;答案选C

练习册系列答案
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【题目】淀粉水解的产物(C6H12O6)用硝酸酸化可以制备草酸(H2C2O4),装置如图所示:

实验过程如下:

①将1:1的淀粉水乳液与少许98%硫酸加入烧杯中,水浴加热30 min

②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中;

③在5560℃条件下,缓慢滴加混酸(65%HNO398%H2S04的质量比为4 : 3)溶液;

④反应3h左右,冷却、过滤后再重结晶得二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应:

C6H12O6+12HNO3=3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9 H2O

C6H12O6+8HNO3=6CO2↑+8NO↑+10H2O

C6H12O6+2HNO3=6CO2↑+2NO↑+4H2O

请回答下列问题:

(1)实硷①加入98%硫酸少许的目的是_____________

(2)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为____________

(3)冷凝水的进口是_______(填“a”“b”)

(4)装置B的作用为___________

(5)实验中若混酸滴加过快,将导致草酸产量下降,其原因是______________

(6)当尾气中n(NO2) :n(NO)=1:1时,过量的NaOH溶液能将氮氧化物全部吸收,只生成一种钠盐,化学方程式为__________。若用步驟④后含硫酸的母液来吸牧氮氧化物,其优点是_____,缺点是________

(7)二水合草酸晶体纯度的测定。称取该晶体0.12g,加水溶解,用0.020 mol L-1的酸性KMnO4溶液滴定(杂质不参与反应),该反应的离子方程式为 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O。此时溶液颜色由_____变为_____。滴定前后液面读数如图所示,则该晶体中二水合草酸的质量分数为____________

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