[题目]物质氧化性.还原性的强弱.不仅与物质的结构有关.还与浓度和反应温度有关.下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是:A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是：

A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH

【答案】A

【解析】

试题分析：A、硝酸为稀硝酸时，生成NO，硝酸为浓硝酸时，生成NO2，故正确；B、只发生Cu＋2Fe3＋=3Fe2＋＋Cu2＋，故错误；C、只发生Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故错误；D、发生Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，故错误。

练习册系列答案

（2）高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是_____________________。

(3)用惰性电极电解100ml4mol/L的Cu(NO3)2溶液，一段时间后在阳极收集到标况下气体1.12L，

停止电解，向电解后的溶液中加入足量的铁粉，充分作用后溶液中Fe2+浓度为（设溶液体积不

变）_______________。

【题目】在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A. Na+ 、K+、SO42－、CO32－ B. Al3+、K+、SO42－、OH

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. K+、Fe3+、MnO4-、I

【题目】下表是元素周期表的前三周期：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0[
一	A
二	B			C	D	E	F
三[	G		H				I	J

回答下列问题：

（1）J元素的元素的名称：___________。

（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是___________，

A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为_____________________________。

（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_____________，

属于两性氢氧化物的是_______________（用化合物的化学式表示）。

（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如下图装置连接，其中C极为_________极（填正或负），并写出该电极反应式为：____________________。

【题目】已知有机物A能发生以下转化，并且A可以作为水果的催熟剂，在一定条件下A可以发生自身加成反应，形成高分子化合物E．

（1）写出E的结构简式______，E______（填“能”或“不能”）使酸性KMnO4溶液褪色．

（2）请写出C的名称是______，D分子中的官能团名称是______．

（3）请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

②______，反应类型______；

B+D______，反应类型______．

（4）若完全燃烧0.1mol某烃，燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液，实验结束后，称得浓硫酸增重9g，浓碱液增重17.6g．该烃的化学式______，并写出其所有可能的结构简式______．

【题目】下列溶液中可以盛放在玻璃瓶中，但不能用磨口玻璃塞的是

A. 氯化铝溶液 B. 氢氟酸

C. 氢氧化钠溶液 D. 氯化钠溶液

【题目】下列物质中，主要成分不是SiO2的是

A. 硅酸 B. 玛瑙 C. 水晶 D. 石英

【题目】下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用铜电极电解NaCl溶液制备Cl2：2C1—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—

B. 向MgCl2溶液中加入氨水制备Mg(OH)2:Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓

C. 将FeS溶于稀硝酸制备Fe(NO3)3：FeS+4H++NO3==Fe3++NO↑+S↓+2H2O

D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2==2Mn2++5O2↑+8H2O

【题目】某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液。下列说法正确的是（）

A. a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O

B. 外电路电子的流向是从a到b

C. 电池工作时，盐桥中的SO42-移向甲烧杯

D. b电极上发生还原反应

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