题目内容
【题目】通过实验得出的结论正确的是
A.将固体完全溶于水，滴加稀盐酸，出现白色沉淀，则该固体中存在
B.将气体溶于水，再滴加硝酸银，出现白色沉淀，则该气体为HCl
C.向某无色溶液加NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变红，则说明原溶液中一定含
D.向某无色溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀，则该溶液中可能存在
【答案】D
【解析】
A.硅酸钠溶液中滴加稀盐酸也可以生成白色沉淀，则原溶液中不一定含有
，故A错误；
B. 该气体不一定为HCl，可能为氯气，故B错误；
C. 向某无色溶液加NaOH溶液，加热，应该将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则说明原溶液中一定含
，故C错误；
D. 若向碳酸氢钡溶液中滴加NaOH溶液，可以产生白色沉淀碳酸钡，故该溶液中可能存在
，故D正确；
故选：D。
阅读快车系列答案【题目】直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________。
（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是________________________
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3﹣):n(HSO3﹣)变化关系如下表:
n(SO﹣)：n(HSO﹣) | 91：9 | 1：1 | 1：91 |
pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
①上表判断NaHSO3溶液显______性，用化学平衡原理解释：____________
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：____________
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：
①HSO3-在阳极放电的电极反应式是_______________。
②当阴极室中溶液pＨ升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：__________
【题目】X、Y、Z、W为四种常见的短周期元素。其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：
X | Y | |
Z | W |
请回答以下问题：
（1）W在周期表中位置___；
（2）X和氢能够构成+1价阳离子，其电子式是___，Y的气态氢化物比Z的气态氢化物的沸点高，缘故是___；
（3）X的最高价氧化物的水化物与其氢化物能化合生成M，M的晶体类型为___，M的水溶液显酸性的缘故是___(用离子方程式表示)。
（4）①Y和Z可组成一种气态化合物Q，Q能与W的单质在潮湿环境中反应，反应的化学方程式是___。
②在一定条件下，化合物Q与Y的单质反应达平衡时有三种气态物质，反应时，每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是___。
