25℃.101 k Pa时.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol.辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol.下列热化学方程式书写正确的是A．2H+(aq) +SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(1),ΔH=-57.3 kJ/molB．KOH(aq)+H2 SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l),ΔH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

25℃，101 k Pa时，强酸与强碱的

稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（）

A．2H⁺(aq) +SO₄²^－(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^－(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(1)_；ΔH=－57.3 kJ/mol

B．KOH(aq

)+

H₂SO₄(aq)=K₂SO₄(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol

C．2C₈H₁₈(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D．C₈H₁₈(l)+ 25/2 O₂(g)=8CO₂(g)+ 9H₂O(1)；ΔH=－5518 kJ/mol

D

略

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=—99kJ·mol-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示___________、___________；
（2）图中△H= ___________KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，写出表示硫燃烧的热化学方程式 ___________；
（4）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = ___________ 。

下列推论正确的是（）

A．S(g)+O₂(g)=SO₂(g)△H₁，S(s)+O₂(g)=SO₂(g)△H₂；
则：△H₁>△H₂

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l)
△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行

已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH₁＝ΔH₂＋ΔH₃_；根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是

A．A―→F　ΔH=-ΔH₆

B．A―→D　ΔH=ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃

C．ΔH₁+ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅+ΔH₆=0

D．ΔH₁+ΔH₆=ΔH₂+ΔH₃+ΔH₄+ΔH₅

（8分）糖类物质为很多生物生命活动提供能量。
（1）已知 45g葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出701KJ的热量，该反应的热化学方程式                                             。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构如图所示，其负极反应为：                 .
电池工作过程中溶液中氢离子移动方向从     极区
移向          极区（填“正”或“负”）
（3）常温下，用上述电池惰性电极电解100L某浓的硫酸铜溶液，当溶液PH=1时停止电解，则理论上需要葡萄糖的质量为          。（假设溶液体积不变）

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+

O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

已知热化学方程式：

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H="-285.8KJ/mol" 当lg液态水变为水蒸汽时，其热量变化是

B．吸热2.44J

已知热化学反应方程式：
Zn(s)+

ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol^-1
Hg(l)+

="-90.84" kJ·mol^-1
则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A．ΔH="+260.7" kJ·mol^-1	B．ΔH="-260.7" kJ·mol^-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol^-1	D．ΔH="+444.2" kJ·mol^-1

在一定条件下CO和CH₄燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H="-566kJ/mol "
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(g) △H="-890kJ/mol" 由等物质的量的CO和CH₄的混合气体共3mol，在上述条件下完全燃烧时放出的热量是