题目内容
12．将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中，当导线中有2mol电子通过，下列针对该装置的说法不正确的是（ ）
| A． | 锌片溶解了65g | B． | 电子由锌片流出 | ||
| C． | 铜片是负极 | D． | 锌片上发生氧化反应 |
分析 锌比铜活泼，锌为负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e-=Zn2+，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H++2e-=H2↑，以此解答．
解答 解：A．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，当导线中有2mol电子通过，消耗1molZn，质量为65g，故A正确；
B．锌为负极，电子由锌片流出，故B正确；
C．较活泼金属为负极，较不活泼金属为正极，铜为正极，故C错误；
D．锌为负极，发生氧化反应，故D正确．
故选C．
点评 本题考查原电池知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意把握原电池的组成条件和工作原理．
练习册系列答案
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5．下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（ ）
| A． | 溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液 | |
| B． | 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏 | |
| C． | 乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液 | |
| D． | 乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥 |
6．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
| A． | 烧碱加入醋酸溶液OH-+CH3COOH═CH3COO-+H2O | |
| B． | 盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
| C． | 氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42-═BaSO4↓ | |
| D． | 金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ |
7．在某温度时，将n mol•L-1氨水滴入10mL 1.0mol•L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | a点Kw=1.0×10-14 mol2•L-2 | |
| B． | 水的电离程度：b＞c＞a＞d | |
| C． | b点：C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） | |
| D． | 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10-7 mol•L-1（用n表示） |
17．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为O2+2H2O+4e-=4OH- | |
| B． | 以NaOH溶液为电解液时，负极反应为Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O | |
| C． | 以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH增大 | |
| D． | 以NaCl溶液为电解液时，电流由空气电极沿导线流向铝合金电极 |
4．下列说法正确的是（ ）
| A． | CaO、H2SO4、NaHCO3、碘酒均属于化合物 | |
| B． | 胶体与溶液的本质区别在于是否产生丁达尔效应 | |
| C． | 合金具有良好的物理、化学和机械性能，熔点比成分金属低 | |
| D． | 计算机芯片、太阳能电池、石英钟表主要材料均为SiO2 |
1．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 冰融化时水分子中共价键发生断裂 | |
| B． | H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子 | |
| C． | HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强 | |
| D． | H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 |
2．如图所示装置中，电流表G指针发生偏转，同时X极放出气体，Y极逐渐变细．下列判断正确的是（ ）
| A． | X是Zn，Y是Cu，Z为稀HCl溶液 | B． | X是Cu，Y是Zn，Z为稀H2SO4溶液 | ||
| C． | X是Cu，Y是石墨，Z为稀AgNO3溶液 | D． | X是石墨，Y是Fe，Z为稀AgNO3溶液 |