Question

16．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

• A． 6.0 g甲醛分子中共用电子对数目为0.4N_A
• B． 标准状况下，22.4 L辛烷完全燃烧生成CO₂分子数为8N_A
• C． 14g乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的氢原子数目为2N_A
• D． 电解精炼铜时，若阴极得到电子0.2N_A个，则阳极质量一定减少6.4g

Answer 1

分析 A．甲醛的电子式为，甲醛分子中含有4个共用电子对，6.0g甲醛的物质的量为0.2mol，含有0.8mol共用电子对；
B．标准状况下，辛烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算；
C．乙烯和环丙烷的最简式为CH₂，根据最简式进行计算；
D．粗铜中含有铁、锌等杂质，电解过程中铁和锌优先放电．

解答 解：A．6.0g甲醛的物质的量为：$\frac{6.0g}{30g/mol}$=0.2mol，根据可知，0.2mol甲醛分子中含有0.8mol共用电子对，含有的共用电子对数目为0.8N_A，故A错误；
B．标况下辛烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L辛烷的物质的量，故B错误；
C．14g乙烯和环丙烷的混合物中含有14g最简式CH₂，含有最简式的物质的量为1mol，含有2mol氢原子，含有的氢原子数目为2N_A，故C正确；
D．阴极得到电子0.2N_A个，转移电子为0.2mol，由于阳极粗铜中含有杂质铁、锌，电解过程中杂质铁、锌优先放电，所以阳极减少的质量不一定为6.4g，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件：标况下的气体，为易错点．