题目内容
【题目】将2.80g含氧化镁的镁条完全溶于50.0mL硫酸溶液后，滴加2.00mol·Lˉ1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀时用去氢氧化钠溶液200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为4.40g。
已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应Mg(OH)2
MgO+H2O
请计算：
(1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量n(NaOH)=_______mol。（结果保留小数点后两位有效数字）
(2)镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=________。
【答案】0.40 1：10
【解析】
(1)根据n=cV计算NaOH的物质的量；
(2)MgO、Mg的质量和为2.80g，经一系列反应，最后完全转化为MgO后质量为4.40g，可根据质量差得到Mg的质量和物质的量，再根据n=
计算反应物MgO物质的量及二者的比值。
(1)反应消耗的NaOH的物质的量为n(NaOH)=cV=2.00mol/L×0.2L=0.40mol；
(2)2.80g含氧化镁的镁条完全溶解在硫酸中得到MgSO4，向该溶液中加入NaOH溶液后MgSO4转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧发生反应：Mg(OH)2
MgO+H2O，冷却后称量得固体MgO质量为4.40g，二者的质量差为Mg转化为MgO时消耗的O的质量m(O)=4.40g-2.80g=1.60g，n(Mg)=n(O)=1.60g÷16g/mol=0.10mol，则在2.80g含有氧化镁的镁条中含有MgO的物质的量为n(MgO)=(2.80g-0.1mol×24g/mol)÷40g/mol=0.01mol，则镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为n(MgO)︰n(Mg)=0.01mol：0.10mol=1：10。
金钥匙试卷系列答案
【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。
