Question

【题目】下表为元素周期表的一部分。请回答下列问题：

(1)上述元素中，属于s区的是__________ (填元素符号)。

(2)写出元素⑨的基态原子的价电子排布图________。

(3)元素的第一电离能：③________④(选填“大于”或“小于”)。

(4)元素③气态氢化物的VSEPR模型为________；该分子为________分子(选填“极性”或“非极性”)。

Answer 1

【答案】H、Mg、Ca 大于 四面体 极性

【解析】

根据元素在周期表中的位置可知，①～⑨这九种元素分别是H、C、N、O、Mg、Al、Cl、Ca、Cr元素。结合元素周期律和原子结构分析解答。

(1)上述元素中，属于s区的元素位于第I、IIA族，所以位于s区的元素是H、Mg、Ca，故答案为：H、Mg、Ca；

(2)元素⑨是Cr元素，为24号元素，其基态原子价电子为3d、4s能级上电子，3d、4s能级上分别含有5个和1个电子，所以其价电子排布图为，故答案为：；

(3)同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能N＞O，故答案为：大于；

(4)元素③的气态氢化物是氨气，氨气分子中N原子价层电子对个数是4，含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其VSEPR模型为四面体形；正负电荷重心重合的分子是非极性分子，不重合的分子是极性分子，氨气的空间构型为三角锥形，分子中正负电荷重心不重合，为极性分子，故答案为：四面体；极性；