题目内容
（2010?德阳模拟）在一容积固定的真空密闭容器中，投入1.5molX（g）和0.5molY（g），在一定温度下反应3X（g）+Y（g）?2M（g）+nN（g）达平衡，此时X的转化率为a%．若在同一温度同一容器中，最初投入的是3molX（g）和1molY（g），反应达到平衡时X的转化率为b%，则下列判断正确的是（ ）
分析：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到达的平衡，可以等效为在开始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到达的平衡基础上增大压强，讨论平衡移动方向进行分析解答．
解答：解：最初投入3molX（g）和1molY（g）所到达的平衡，可以等效为在开始投入1.5molX（g）和0.5molY（g）到达的平衡基础上增大压强，
若平衡不移动，则3+1=2+n，故n=2，X的转化率不变，即a=b；
若平衡向正反应方向移动，则3+1＞2+n，故n＜2，X的转化率增大，即a＜b；
若平衡向逆反应方向移动，则3+1＜2+n，故n＞2，X的转化率减小，即a＞b，
故选B．
若平衡不移动，则3+1=2+n，故n=2，X的转化率不变，即a=b；
若平衡向正反应方向移动，则3+1＞2+n，故n＜2，X的转化率增大，即a＜b；
若平衡向逆反应方向移动，则3+1＜2+n，故n＞2，X的转化率减小，即a＞b，
故选B．
点评：本题考查化学平衡移动、等效平衡等，难度中等，构建等效平衡建立过程是解题关键．
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