题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.56gN2与CO的混合物中原子总数是4NA
B.0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的数目为0.2 NA
C.3mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4，Fe得到8NA个电子
D.标准状况下，22.4LH2O所含的氧原子数目为NA
【答案】A
【解析】
A项、氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故56g混合气体的物质的量为2mol，而氮气和CO均为双原子分子，故2mol混合物中含4NA个原子，与两者的比例无关，故A正确；
B项、不明确溶液的体积，无法计算0.1mol/L的硫酸溶液中含H+的物质的量，故B错误；
C项、四氧化三铁中铁元素的化合价为
价，铁完全燃烧转变为四氧化三铁，3mol铁失去8mol电子即8NA个，故C错误；
D项、标准状况下，水为液态，无法计算22.4L水的物质的量，不能计算所含的氧原子数目，故D错误；
故选A。
A加金题 系列答案
全优测试卷系列答案
【题目】向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）
D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:
物质的量（mol） 时间（min） | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___________。
（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。
a.通入一定量的B
b.加入一定量的固体A
c.适当缩小容器的体积
d.升高反应体系温度
e.同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E
（3）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________（填序号）正确。
（4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是___________。
（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c点v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。
