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将SO2和SO3的混合气体通入BaCl2溶液中，其结果是(    )
A．有BaSO4沉淀生成，SO2从溶液中逸出
B．两种气体都被吸收，有BaSO4沉淀生成
C．两种气体都被吸收，有BaSO4和BaSO3沉淀生成
D．有BaSO3沉淀生成，SO3从溶液中逸出
A
SO2和SO3通入BaCl2溶液中，SO3和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和H2SO4，而SO2不反应，所以SO2从溶液中逸出
练习册系列答案
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下列实验事实或实验现象，反映了硫酸的哪些性质？
(1)在工业上可用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸_________________________________。
(2)浓硫酸与甲酸共热可制备一氧化碳_______________________________________。
(3)实验室用锌粒和稀H2SO4反应制备氢气___________________________________。
(4)浓硫酸露置在空气中质量增加____________________________________________。
(5)浓硫酸和食盐反应可生成NaHSO4和Na2SO4两种盐_____________________________。
下列性质对氧族元素（O、S、Se、Te）和卤族元素（F、Cl、Br、I）均无例外的是（   ）
A．氢化物水溶液均呈酸性B．都存在含氧酸，都能表现+6价或+7价
C．除氧外均可在一定条件下得到氧化物D．其单质均可与钠作用
硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH  2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（   ）
A．0.5molB．molC．molD．1mol
某工厂排放的废水中含有游离的氯，为了除去游离氯，且使废水变为中性，有人提出如下图方案，在废水排出口的A、B处分别注入一定流量的废烧碱溶液和亚硫酸钠溶液，已知Cl2与Na2SO3发生反应：Cl2+Na2SO3+H2O====2HCl+Na2SO4。

试写出：
(1)A、B处应加入的物质分别是：A___________，B___________。(写化学式)
(2)写出反应的离子方程式：A___________________________，
B____________________________________________________________。
将SO2通入BaCl2溶液至饱和未见沉淀生成，继续通入某种气体仍无沉淀生成，则该气体可能是(    )
A．CO2B．NH3C．Cl2D．H2S
取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热，冷却后加足量盐酸，在标准状况下能收集到的气体体积为(    )
A．4.48 LB．3.36 LC．2.24 LD．1.12 L
已知某厂每天排出10000 m3尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO2，SO2可完全转化为H2SO4，若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4，则需要多少克含FeS2
78.2% 的黄铁矿？
制备硫代硫酸钠的方法之一是把二氧化硫通人硫化钠和碳酸钠（摩尔比2︰1）的混合溶液。在反应过程中，先生成黄色的固体，其量先逐渐增多，然后又逐渐减少，溶液的pH值降到7左右时，溶液近于无色，反应已经完成。如果继续通入二氧化硫，溶液的pH值降到5，又会有固体物质出现。
写出和以上现象有关的各个配平的化学方程式。

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