取11.2 g铁粉和4.8 g硫粉均匀混合加热至红热.冷却后加足量盐酸.在标准状况下能收集到的气体体积为A．4.48 LB．3.36 LC．2.24 LD．1.12 L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m³空气)]
	一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。
小题2:某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
小题3:当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________；第三种______________。
小题5:某10⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

接触法制硫酸排放的尾气中，含少量的二氧化硫。为防止污染大气，在排放前设法进行综合利用。（以下气体体积均换算为标准状况）
（1）某硫酸厂每天排放的1.12×10⁴m³尾气中含0.2%（体积百分数）的SO₂。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后，假设硫元素不损失，理论上可得到多少千克石膏 (CaSO₄·2H₂O)。
（2）如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分，并计算确定各成分的物质的量。

用CO还原SO₂（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。
（1）写出有关反应的方程式：。
（2）某工厂每天排放500m³烟道废气，已知其中含SO₂的体积分数为2.6%（已折算成标准状况），试计算用上述方法理论上可回收多少千克硫？

将SO₂和SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中，其结果是( )

A．有BaSO₄沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

B．两种气体都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C．两种气体都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D．有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

（1）下图是一套实验室制取气体的装置，用于发生、干燥和收集气体。下列各组物质中能用这套装置进行实验的是_____________（填编号）。

A．MnO₂和浓盐酸	B．Zn和稀硫酸
C．MnO₂和H₂O₂	D．CaCO₃和盐酸

（2）将过氧化氢溶液滴入含有酚酞的氢氧化钠溶液中，红色消失。甲同学认为这是因为过氧化氢是二元弱酸（H₂O₂

H⁺+

）消耗了OH^-，而使酚酞褪色；乙同学认为，过氧化氢具有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个简单易行的实验验证甲、乙两同学的解释哪个正确。
（3）久置的油画的白色部位（化学成分为PbSO₄）常会变黑（化学成分为PbS），用双氧水擦拭后又可恢复原貌，则发生反应的化学方程式为____________________________。

0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则这种单质可能是( )

将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是

用下列装置可测定SO₂转化为SO₃的转化率。

（1）根据实验的需要，（Ⅰ）（Ⅱ）（Ⅲ）处应连接合适的装置。请从下面装置中选择合适的装置，将其序号填入以下空格内：（Ⅰ）；（Ⅱ）；（Ⅲ）。

（2）实验时，浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中，甲仪器所起作用的原理是                   。
（3）用大火加热烧瓶时，SO₂的转化率会               （填“提高”“不变”或“降低”）。
（4）用a mol Na₂SO₃粉末与足量的浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O₂一段时间后，称得Ⅲ装置增重b g，则本实验中SO₂的转化率为。

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