已知某厂每天排出10000 m3尾气.内含0.268%的SO2.SO2可完全转化为H2SO4.若用黄铁矿来生产同样多的H2SO4.则需要多少克含FeS278.2% 的黄铁矿? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

已知某厂每天排出10000 m³尾气(已折算为标准状况)，内含0.268%(体积分数)的SO₂，SO₂可完全转化为H₂SO₄，若用黄铁矿来生产同样多的H₂SO₄，则需要多少克含FeS₂
78.2% 的黄铁矿？

9.18×10⁴ g

只需找出 SO₂与 FeS₂的关系
FeS₂~           2SO₂
120 g                   44.8 L
m(黄铁矿)×78.2%                10⁴^{＋3 L}×0.268%
m(黄铁矿)=9.18×10⁴g。

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实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现有的氯化钠晶体中混有少量硫酸钠和碳酸氢铵，设计一组实验去杂质。试简单回答下列问题。
（1）除去碳酸氢铵，用加热方法好，还是加入强碱微热的方法好?
答：______________，原因是____________________，判断碳酸氢铵已完全除去的方法是__________________________。
（2）加热的固体残渣溶于水后，应该用氯化钡溶液还是硝酸钡溶液除去SO₄^2-?
答：_____________，原因是______________，判断SO₄^2-已完全除去的方法是_________。

SO₂是引起大气污染的主要有害气体之一，我国大气质量标准中规定大气中SO₂的最高浓度限值如下表：大气中SO₂三级标准浓度限值

	浓度限值[mg/(m³空气)]
	一级标准	二级标准	三级标准
年日平均	0.02	0.06	0.10
日平均	0.05	0.15	0.25
任何一次	0.15	0.50	0.70

注：“年日平均”为任何一年的平均浓度均值不许超过的限值；“日平均”为任何一日的平均浓度不许超过的限值；“任何一次”为任何一次采样测定不许超过的浓度限值。
小题1:据报道，1952年2月，某城市雾大无风，家庭和工厂排出的烟雾经久不散，大气中SO₂的含量高达3.8mg/（m³空气），烟尘达4.5mg/（m³空气），居民健康普遍受到危害，4天之内死亡人数约4000，流经该城市的主要河道也因此而受到污染，引起鱼类死亡。大气中的SO₂将直接危害陆生高等植物的____组织，大气中SO₂超标最容易影响人的_______系统而患疾病，而河流中鱼类死亡与SO₂造成大气污染所形成______有关。
小题2:某空气污染监测仪是根据SO₂和Br₂水的定量反应来测定空气中的SO₂含量的。反应的溴来自一个装有酸性（稀硫酸）的KBr溶液的电解池阳极的氧化反应，电解池的阳极室与阴极室是隔开的。当测量某地区空气中SO₂的含量时，一天中作了三次取样监测，每次取样的空气（已除尘）都以1.5×10^-4m³.min^-1的流速进入电解池的阳极室，从电流计显示出每次的电流强度分别为8.56×10^-6A、9.25×10^-6A 、8.12×10^-6A，每次都能够保持电解池中Br₂浓度恒定并恰好与二氧化硫完全反应（设空气中不含与溴反应的其它杂质、1个电子电量为1.6×10^-19C）。
写出此监测过程中发生反应的化学方程式。计算该地区空气中二氧化硫的含量有没有达到大气质量标准？
小题3:当大气中SO₂污染较严重时，目前有一种降低其危害的方法是用直升飞机喷撒白垩粉，其化学方程式为___________________。
小题4:某火力发电厂所在地有较丰富的碳酸钙矿和菱镁矿，若该发电厂以含硫重油作燃料，请就地取材提出三种化学反应原理与上一小题不同的“脱硫”方法（用化学方程式表示，）：
第一种______________；第二种______________；第三种______________。
小题5:某10⁶ kW火力发电厂以重油为燃料。以含硫3.5%的重油为燃料，重油使用量为0.18 dm^3.kW^-1.h^-1（重油的密度为0.95g^.cm³）。该厂开工率（每年实际运转天数）为80%，对烟道气的脱硫效率为90%。问一年间对烟道气脱硫回收的SO₂能生成多少吨石膏（CaSO₄·2H₂O）？

将SO₂和SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中，其结果是( )

A．有BaSO₄沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

B．两种气体都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C．两种气体都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D．有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则这种单质可能是( )

2008年11月19日新华网:山东恒邦公司排放的污水pH值根本不合格，所含氨氮、硫酸盐超标，这些成分与化工厂所生产的产品成分一致.主厂区位于路西，主要冶炼黄金、生产硫酸和复合肥。下列有关硫酸的说法不正确的是（）

A．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明浓硫酸强氧化性

B．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象并闻到酸性气味的气体，说明浓硫酸具有脱水性和氧化性

C．M+2H₂SO₄（浓）＝MSO₄+SO₂↑+2H₂O(M表示Zn、Fe、Cu)

D．硫酸工业制法中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O或稀硫酸吸收SO_3.

将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，将发生的现象是

A．悬浮物消失，溶液无色

B．悬浮物由棕色变白色

C．有臭鸡蛋气味的气味逸出

D．析出浅黄色沉淀

在标准状况下，5.6LH₂和H₂S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：

关于1 mol·L^-1的硫酸溶液的下列叙述，不正确的是（）

A．1 L该溶液中含溶质98 g

B．从10 mL该溶液中取出5 mL后，剩余溶液浓度仍为1 mol·L^-1

C．将4.9 g浓硫酸加入盛有50 mL蒸馏水的烧杯中，充分混合就可配得该浓度的硫酸溶液

D．该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性