硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O.当有1mol硫发生反应时.被还原的硫有A．0.5molB．molC．molD．1mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（）

A．0.5mol

B．

mol

C．

mol

D．1mol

C

生成Na₂S，单质硫被还原，当有3mol硫反应时生成2molNa₂S，即有

的硫被还原。所以，当1mol硫反应时，应生成

molNa₂S，被还原的硫即为

mol。

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答：_____________，原因是______________，判断SO₄^2-已完全除去的方法是_________。

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用CO还原SO₂（500℃，铝钒土作催化剂）是冶金工业中从烟道废气中回收硫的方法。
（1）写出有关反应的方程式：。
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（2）完成下列反应的化学方程式：
①物质A和稀H₂SO₄反应：_____________________________________________________。
②物质B和稀H₂SO₄反应：_____________________________________________________。
③气体C和气体D反应：_______________________________________________________。
④气体C和NaOH溶液反应：_____________________________________________________。
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将SO₂和SO₃的混合气体通入BaCl₂溶液中，其结果是( )

A．有BaSO₄沉淀生成，SO₂从溶液中逸出

B．两种气体都被吸收，有BaSO₄沉淀生成

C．两种气体都被吸收，有BaSO₄和BaSO₃沉淀生成

D．有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

0.1 mol某单质与足量的硫充分反应后，质量增加1.6 g，则这种单质可能是( )

在标准状况下，5.6LH₂和H₂S的混合气体完全燃烧后，生成的气体恰好被100mL2mol/L的NaOH溶液吸收，并生成正盐。原混合气体完全燃烧后能生成水：