题目内容

1．下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：
ABCDEG
最低化合价-4-2-1-2-1-3
电负性2.552.583.163.443.983.0
（1）A原子的核外电子排布的轨道表示式 C原子的价电子排布式3s23p5
（2）A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（写化学式）．
（3）相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是SO2（写化学式），理由是CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大．
（4）A、B、D形成的氢化物沸点：H2O更高，热稳定性H2O更强．（写化学式）
（5）根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD分子的结构式C≡O．
（6）已知AG-与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1．

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素化合价知，A属于第ⅣA族，B、D属于第ⅥA族，C、E属于第VⅡA族，G为第VA族，B的电负性小于D，所以D是O元素，B是S元素；C的电负性小于E，所以C是Cl元素，E是F元素，而G的电负性比硫大，所以G是N，结合问题（3）中AD2分子，所以A是C元素，结合物质的结构、性质解答．

解答 解：（1）A是6号碳元素，核外电子排布的轨道表示式为：，C原子是氯原子，氯原子的价电子排布式：3s23p5，故答案为：；3s23p5；
（2）元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，C、S、Cl、N中电负性最强的是Cl，所以非金属性最强的是氯，所以氯的最高价氧化物的水化物酸性最强，对应的酸为：HClO4，故答案为：HClO4；
（3）相同条件下，CO2与SO2分子在水中的溶解度，根据相似相溶的原理，二氧化碳是非极性分子，而二氧化硫是极性分子，溶剂水是极性分子，所以二氧化硫在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故答案为：SO2；CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大；
（4）A、B、D形成的氢化物分别是CH4、H2S和H2O，其中水分子之间形成氢键，沸点最高，而氧元素的非金属性最强，所以水分子最稳定，故答案为：H2O；H2O；　（5）根据等电子原理，一氧化碳与氮气是等电子体，所以两者结构相似，所以一氧化碳的结构式为：C≡O，故答案为：C≡O；   　
（6）HCN分子中有C与N形成叁键和一个碳氢单键，所以2个σ键与2 个π键，所以HAG分子中σ键与π键数目之比为1：1，故答案为：1：1．

点评 本题考查原子原子核外电子的排布、等电子体、物质的溶解性等知识点，根据元素周期律、等电子体的概念、“相似相溶”原理来分析解答即可，难度中等．

练习册系列答案
相关题目
11．做过银镜反应的试管，应选择下列哪种溶液进行洗涤（　　）
A．盐酸B．乙醇C．氢氧化钠D．硝酸
12．Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用．提取过程如下：
①电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；
②向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95℃时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；
④在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；
⑤…
（1）步骤②中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：S2-+2H +=H2S↑
（2）步骤③中在Fe2+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40℃，其目的是减少过氧化氢的分解；该阶段发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀而被除去；已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10 -39]，下列说法正确的是C（填字母）．
a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.64×10 -29  mol•L-1
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl．写出NiCl2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式NiCl2•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NiCl2+6SO2+12HCl，NiCl2•6H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是．NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl 2，当NiCl 2•6H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解．
9．图中A、B、C、D各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（　　）
A．B．C．D．
16．P和O2放在两容器中，控制不同条件，分别发生：4P+3O2=2P2O3（容器1），4P+5O2=P2O5（容器2），若在两容器中分别放1mol P和1molO2，充分反应后得到P2O3和P2O5的物质的量之比是（　　）
A．1：1B．5：4C．4：3D．5：3
6．下列关于苯的说法中，正确的是（　　）
A．试管中加入少量苯，加入溴水振荡后，溴水褪色，发生了加成反应
B．苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．苯较难发生加成反应，所以通常要加入催化剂
D．苯不能发生取代反应
13．以硼镁矿（ 2MgO．B2O3．H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 ）为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：表一：不同温度下H3BO3的溶解度
 温度℃） 20 40 60 100
 溶解度（g） 5.0 8.7 14.8 40.2
表二：不同物质沉淀完全时的pH
 物质 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
 pH 3.2 5.2 9.7 12.4
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为应分批加入H2SO4 ．
（2）“浸出液”显酸性，含有H3BO3、Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目H2O2和MgO，可以除去的杂质离子为Fe3+、Fe2+、Al3+，的作用为H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的为防止温度下降时H3BO3从溶液中析出．
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高．为了从“母液”中充分回收 MgSO4．H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，加压升温结晶．

（5）已知25℃时，硼酸（ H3BO3）溶液中存在如下平衡：HBO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）  K=5.7×10-10；25℃时，0.7mol．L-1硼酸溶液中c（H）+≈2×10-5mol．L-1
（6）已知25℃时：
 化学式 H2CO3 CH3COOH
 电离常数 K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-11		 K=1.75×10-5
下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生
C．等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的pH：前者＞后者
D．等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的pH：前者＞后者．
10．（1）图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）
A图中液面所示溶液的体积为28.0mL，C图中液面所示溶液的体积为21.30mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是C（填仪器序号字母）．
（2）粗盐经提纯后得到NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐．
①蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为蒸发皿．
②该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验．实验中需要用100mL 1mol•L-1的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为5.9g，用于配制该准确浓度溶液的玻璃仪器的规格和名称100mL容量瓶．
11．工业上硝酸的制备和自然界中硝酸的生成既有相同的地方，又有区别．线路①、②、③是工业生产硝酸的主要途径，线路Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电高能固氮过程中硝酸的生成途径．

①完成下列反应的化学方程式：
  写出①的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O，写出Ⅲ的化学方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO．
②下列环境问题与NO2的排放有关的是BE（填字母序号）
  A．赤潮   B．光化学烟雾   C．臭氧空洞   D．温室效应   E．酸雨
③把盛有NO2和N2的混合气体的试管倒立在盛水的水槽中，最终液面上升到距试管底部$\frac{2}{3}$处，则原混合气体中NO2和N2的
  体积比为1：1．

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