题目内容
【题目】下列“试剂”和“烧杯中的物质”不能完成“实验目的”的是
实验目的 | 试剂 | 烧杯中的物质 | |
A | 醋酸的酸性强于苯酚 | 碳酸氢钠溶液 | ①醋酸 ②苯酚溶液 |
B | 羟基对苯环的活性有影响 | 饱和溴水 | ①苯 ②苯酚溶液 |
C | 甲基对苯环的活性有影响 | 酸性高锰酸钾溶液 | ①苯 ②甲苯 |
D | 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 | 金属钠 | ①水 ②乙醇 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】A. 把碳酸氢钠溶液分别加入两烧杯中,醋酸中有气泡冒出,而苯酚中没有,可以证明醋酸的酸性强于苯酚; B. 把饱和溴水分别加入两烧杯中,苯可以萃取溴水中的溴,下层呈橙红色、上层浅黄色,没有发生化学变化,苯酚溶液中生成白色沉淀,可以证明羟基对苯环的活性有影响; C. 把酸性高锰酸钾溶液分别加入到两烧杯中,苯中不褪色,而甲苯中褪色,可以证明苯环对甲基的活性有影响,C达不到目的; D. 把金属钠分别加入到两烧杯中,水中反应剧烈,而乙醇中反应较慢,可以证明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。本题选C。

【题目】温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:2NO2(g) =2NO(g)+O2(g) (正反应吸热)。实验测得:v正= v(NO2)消耗= k正c2(NO2) v逆=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,受温度影响。下列说法不正确的是
容器 编号 | 物质的平衡浓度(mol/L) | 物质的起始浓度(mol/L) | ||
c(NO2) | c(NO) | c(O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 温度为T1,反应达平衡时,容器Ⅲ中的平衡常数K=0.8
B. 达平衡时,速率常数和化学平衡常数的关系K= k正/k逆
C. 当温度改变为T2时,若k正=k逆则T21
D. 容器Ⅱ反应达平衡前,v正>v逆
【题目】化学是一门实验科学,化学反应过程中的能量变化和速率变化是中学化学研究的重要内容
Ⅰ.利用如图所示装置测定中和热
(1)图中明显有一处错误,请指出___________
(2)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2 溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热测定
Ⅱ.探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积气体所需的时间。
实验 混合溶液 | A | B | C | D | E | F |
4mol/L H2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
饱和CuSO4溶液/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
(1) 请完成此实验设计,其中: V8=_________
(2) 当CuSO4溶液少量时,反应速率明显加快,原因_______
(3) 当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因:______________
【题目】T1℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体,发生如下反应:A(g) +2B(g)C(p)。反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min | n(A)/mol | n(B)/ mol |
0 | 1.00 | 1.20 |
10 | 0.50 | |
30 | 0.20 |
下列说法错误的是
A. 前10min内反应的平均速率为v(C)=0.0250 mnol·L-1·min-1
B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.50molA气体和0.60mo1B气体,到达平衡时,n(C)<0.25mo1
C. 其他条件不变时,向平衡体系中再充入0.50molA,与原平衡相比,达平衡时B的转化率增大,A的体积分数增大
D. 温度为T2℃时(T1>T2),上述反应平衡常数为20,则正反应为放热反应