Question

【题目】阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题：

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果_____________（填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是_________________。

（3）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度（计算结果保留到小数点后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸钠溶液500mL，可采用以下两种方案：

方案一：用托盘天平称取_______g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液。

方案二：用体积均为250 mL且浓度均为________的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和）。

Answer 1

【答案】 偏大 100mL容量瓶 4.20mol/L 7.2 0.35mol/L

【解析】(1). 碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当于标准液被稀释，所以消耗的标准液会增多，滴定结果偏大，故答案为：偏大；

(2). 配制100mL溶液必须用到100mL容量瓶，则配制稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；

(3).根据反应2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀释后的硫酸溶液浓度为：c(H2SO4)=（×0.14mol/L×0.015L）÷0.025L=0.042mol/L，则稀释前待测硫酸的浓度为：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案为：4.20mol/L；

(4). 醋酸钠的物质的量为：n（CH3COONa）=c×V=0.175mol/L×0.5L=0.0875mol，m（CH3COONa）=0.0875mol×82g/mol=7.175g≈7.2g，所以：方案一：用托盘天平称取7.2g无水醋酸钠，溶于适量水中，配成500mL溶液；等体积混合，浓度会减小一半，所以方案二：用体积均为250 mL且浓度均为0.35mol/L的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成（设混合后的体积等于混合前两者体积之和），故答案为：7.2； 0.35mol/L。