Question

【题目】硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________

Answer 1

【答案】偏高 湿润的红色石蕊试纸 试纸颜色由红变蓝 n(Ni2＋)=0.04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4 +)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59 g·mol－1×1. 250×10-3mol=0.07375 g

m(NH4+)=18g·mol－1×2. 500×10-3mol=0.04500 g

m(SO42-)=96g·mol-1×2. 500×10-3mol=0.2400 g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x ：y ：m：n= n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

【解析】

（1）若滴定管在使用前未用EDTA标准液润洗，EDTA标准液的浓度就会偏低，则滴定消耗的EDTA标准液的体积偏大，测得的Ni2+含量将偏高。

（2）氨气的检验有两种常用的方法：①湿润的红色石蕊试纸，现象是试纸由红色变为蓝色；②浓盐酸，现象是用玻璃棒蘸取浓盐酸，靠近待测气体，产生白烟。

（3）25.00mL溶液中

n(Ni2＋)=0.04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根据电荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59 g·mol－1×1. 250×10-3mol=0.07375 g

m(NH4+)=18g·mol－1×2. 500×10-3mol=0.04500 g

m(SO42-)=96g·mol-1×2. 500×10-3mol=0.2400 g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n= n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸镍铵的化学式为(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O