[题目]目前.全世界镍的消费量仅次于铜.铝.铅.锌.居有色金属第五位.镍能形成多种不同的化合物.图1是镍的一种配合物的结构.图2是一种镍的氧化物的晶胞.判断下列说法不正确的是( )A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞B.氧化镍中Ni2+.O2-的配位数都是6C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族.属于ds区元素D.图1分子中存在的化学键有共� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。镍能形成多种不同的化合物。图1是镍的一种配合物的结构，图2是一种镍的氧化物的晶胞。判断下列说法不正确的是（）

A.图2可能表示的是氧化镍(NiO)的晶胞

B.氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6

C.镍原子位于元素周期表中第4周期ⅧB族，属于ds区元素

D.图1分子中存在的化学键有共价键、配位键、氢键

【答案】CD

【解析】

A．根据晶胞的结构特点，白球为Ni2+，黑球为O2-，图2可表示氧化镍(NiO)的晶胞，故A正确；

B．由图2可知氧化镍中Ni2+、O2-的配位数都是6，故B正确；

C．镍原子核电荷数为28，位于元素周期表中第4周期Ⅷ族，属于d区元素，故C错误；

D．配合物中非金属元素之间存在共价键，O原子和另外-OH中H原子之间存在氢键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子之间存在配位键，该配合物中C-C、C=N、C-H、N-O、H-O中都为共价键，Ni原子和N原子之间存在配位键，O原子和另外-OH中H原子形成氢键，但氢键不是化学键，故D错误；

故答案为CD。

练习册系列答案

A.分子中含有两种官能团

B.该物质中的碳原子一定全部共面

C.使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同

D.香天竺葵醇能发生加聚反应和氧化反应

【题目】下列叙述正确的是（）

A. 甲苯既可使溴的CCl4溶液褪色，也可使KMnO4酸性溶液褪色

B. 有机物的消去产物有2种

C. 有机物A(C4H6O2)能发生加聚反应，可推知A的结构一定是CH2===CH—COOCH3

D. 可用溴水鉴别直馏汽油、四氯化碳和乙酸

【题目】一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水中有机物用C6H10O5表示。下列有关说法正确的是

A. b电极为该电池的负极

B. b电极附近溶液的pH减小

C. a电极反应式：C6H10O5－24e－＋7H2O===6CO2↑＋24H＋

D. 中间室：Na＋移向左室，Cl－移向右室

【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

【题目】硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2. 3350 g 样品，配制成100. 00 mL 溶液A；②准确量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2＋(离子方程式为Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 标准溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加热，生成NH356. 00 mL(标准状况)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 标准溶液润洗，测得的Ni2＋含量将_________(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。

（2）氨气常用__________________检验，现象是________________。

（3）通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。________

【题目】从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如图：

请回答下列问题：

(1)图中涉及分离溶液和沉淀所采取的操作名称是___，该实验操作用到的玻璃仪器___。

(2)检验滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入__(填试剂名称)。

(3)流程甲通入过量CO2后生成沉淀F的离子反应方程式为__。

(4)流程乙加入烧碱溶解SiO2的化学反应方程式___。

(5)能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？___(填能或不能)，其理由是___。

【题目】如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

(1)则A为_________。（填化学式）

(2)写出③、⑧对应的方程式：

③___________。(化学方程式)

⑧_________。(离子方程式)

【题目】下列体系中，离子能大量共存的是（　　）

A.含1.2 mol·L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

B.使酚酞变红的溶液：K+、Na+、、Cl-

C.滴加KSCN显红色的溶液：、K+、Cl-、I-

D.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液：Na+、Ba2+、、

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